1、选择题  下列说法正确的是
A.需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件一定能发生反应
C.反应过程中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
D.当ΔH＜0时表明反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：碳与氧气要先加热才能发生，但它是放热反应，A、B选项错误；当ΔH＜0时反应为放热反应．

本题难度：简单

2、选择题  氢氧化钠和盐酸的反应属于
A.放热反应
B.吸热反应
C.既是吸热反应，又是放热反应
D.都不是

参考答案：A

本题解析：试题分析：中和反应是放热反应。
考点：放热反应和吸热反应
点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。

本题难度：一般

3、选择题  含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

参考答案：D

本题解析：试题分析：20.0g氢氧化钠是0.5mol，因此1mol氢氧化钠完全反应放出的热量应该是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正确。放热反应中△H小于0，AC不正确；B中热量数值不正确，答案选D。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，该题的关键是明确热化学方程式的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：困难

4、选择题  反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜= 17kJ. mol—1，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ. mol—1，则下列正确的是
A.ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0
B.ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C.ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0
D.ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

参考答案：A

本题解析：试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明ΔH–TΔS一定是小于0的。根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果ΔH＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的。而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热ΔH＞0，答案选A。
考点：考查反应自发性的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是掌握△G＝△H－T·△S，并能灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：简单

5、选择题  下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(l)放出的能量相同
C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

参考答案：D

本题解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；根据△H＝生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故C错。D是盖斯定律的重要应用，正确，所以正确的答案选D。

本题难度：一般