1、选择题  （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是       ；原子数比是       ；质量比是           。
（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
   KClO3+   HCl(浓) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO2是反应的          (填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)         
①还原性 ②氧化性 ③酸性 ④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为        mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的        倍(保留2位小数)。

参考答案：（共9分）（一）5:8   5:8   55:128
（二）（1） 2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
（2） 还原       （3）①③ （2分）     
（4）0.2       （5）2.63倍(保留2位小数)。

本题解析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5:8，CO2与SO2均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.
（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
⑵分析反应，ClO2是KClO3得电子被还原后的产物，所以是还原产物
⑶浓盐酸失去电子被氧化为氯气，同时该反应中有KCl 、H2O生成，还起到了酸的作用，答案选①③
⑷由2HCl～Cl2得产生0.1 mol Cl2，应转移0.2mol电子
⑸由Cl2～2HCl，知每克氯气得电子为2/71g,由 ClO2～Cl-，知每克ClO2得电子为5/67.5g,后者是前者的（5/67.5）/(2/71)=2.63倍
考点：考查阿伏伽德罗定律的应用、化学方程式的配平、产物的判断、电子的转移数目、反应物作用的判断、计算

本题难度：一般

2、计算题  (能力挑战题)某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9，计算：
（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少?
（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少?

参考答案：（1）3∶2∶1　（2）49．9 g

本题解析：（1）设氯化钠、氯化镁、氯化铝中钠、镁、铝三种元素的质量分别为23 g、16 g、9 g，则n(Na)=="1" mol、n(Mg)==mol、n (Al)==mol，由氯化钠、氯化镁、氯化铝的化学式知：n(Na)=n(NaCl)=1 mol，n(Mg)=n(MgCl2)=mol，n(Al)=n(AlCl3)=mol，n(NaCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶2∶1。
（2）设氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别是3n、2n、n，则3n+2×2n+3×n="1" mol，n=0．1 mol；
得n(NaCl)=0．3 mol，n(MgCl2)=0．2 mol，n(AlCl3)=0．1 mol；氯化钠、氯化镁、氯化铝的质量分别为m(NaCl)=0．3 mol×58．5 g·mol-1=17．55 g，
m(MgCl2)=0．2 mol×95 g·mol-1="19" g，
m(AlCl3)=0．1 mol×133．5 g·mol-1=13．35 g，
三物质的质量和为17．55 g+19 g+13．35 g =49．9 g。
考点：物质的量的计算。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.3gNa完全与O2反应，失去的电子数为0.1NA
B．0.2mol/L的NaCl溶液中含Cl－数为0.2NA
C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA
D．标准状况下，22.4LSO3中氧原子数为3NA