1、填空题  试回答下列问题：
(1) 标准状况下11.2L NH3中含____个氨分子，??mol氢原子；
(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是??，物质的量之比是??；
(3)6.8gNH3中所含氢原子数与??g水所含氢原子数相等；

参考答案：（1）0.5NA? 1.5?（2）15:16? 5:4?（3）10.8

本题解析：（1）标准状况下11.2L NH3的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则根据氨气的分子式可知分子中含0.5NA个氨分子，1.5mol氢原子。
（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是，所以根据分子式可知所含的原子个数之比是。
（3）6.8gNH3中所含氢原子的物质的量是，所以相应水的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×18g/mol＝10.8g。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般

2、选择题  NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%
B．在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

参考答案：A

本题解析：
A、硫酸溶液浓度越大，密度越大
设原溶液的密度为，溶质的质量为m，则：，推出；
设原溶液的密度为，则其质量分数为：==9.8%×＞9.8%
B、在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，两个—1价氧升为0价，两个0价氯降至—1价，故有两个电子的转移。由方程式可看出，每生成32g氧气，则转移2NA个电子转移
C、CO、C2H4的摩尔质量相同，所以标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L（阿伏加德罗定律适用于纯净或混合气体），质量为28g
D、NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为28：8即7:2
故答案为A

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2
B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA
C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA
D．一个NO分子质量为a g，一个NO2分子质量是b g，则NA个O2的质量为（b—a）NAg

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。下列关于化合物甲的说法正确的是
A．该化合物的分子式为O2F2
B．其电子式可表示为F:O:O:O:F
C．甲具有很强的氧化性
D．甲中氧元素的化合价为－2价

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)。
A．2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1 mol Na2CO3晶体中含CO32—离子数小于1NA
C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子电量，则阳极产生气体
11.2 L
D．0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA

参考答案：A

本题解析：Na被氧化只能生成Na＋，故A正确；晶体中CO32—不水解，数目不减少，故B错误；C中因不知气体温度和压强而错误；CaO2中阴离子为O22—，故D错误。

本题难度：一般