1、选择题  下列说法错误的是
A．在C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g)反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率
B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。
（1）实验1?探究Mg与盐酸反应速率的变化规律

取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是?。（填代号）
A．0-2min?B．2-4min? C．4-6min
② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变?B．减慢反应但增大生成氢气总量?
C．不影响反应速率? D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2?探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+?Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20．0 mL氧气所需时间。

参考答案：（10分）（1）① B（1分）② 0.1mol/(L·min)（2分，单位没写或写错扣1分）③A（1分）
（2）① 5．0（1分）? 1．5?（1分）? ②实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同。（只回答没加硫酸无可比性不得分）（2分）
③酸浓度越大，反应速率越快（2分）

本题解析：（1）①反应速率越快，相应曲线的斜率越大，则根据图像可知，反应速率最快的是2-4min内，即答案选B。
②根据图像可知，4-6min内生成氢气的体积是34.48ml－30.00ml＝4.48ml，物质的量是0.002mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.004mol，则用盐酸表示的反应速率是＝0.1mol/(L·min)。
③与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中，则构成原电池，加快反应速率，但生成氢气的总量不变，所以答案选A。
（2）①要探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响，则双氧水的浓度应该是相等的，所以V1＝5ml。又因为最终溶液的体积必须相等，所以V3＝20.0ml－13.5ml－5.0ml＝1.5ml。
②实验I中MnO2将作为催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同，且酸量不同，所以实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验。
③若实验测得t2>t3>t4，而实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中酸的浓度逐渐增大，这说明酸浓度越大，反应速率越快。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养和解题方法的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：困难

3、选择题  不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（　　）
A．反应物的性质
B．温度
C．浓度
D．催化剂

参考答案：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因是反应物的性质，外因有温度、压强、催化剂以及浓度等，
但物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，如钠能和冷水发生剧烈反应，但铜在高温条件下与水也不反应，硫酸浓度再大，在常温下与Cu也不反应，但稀硫酸能和钠发生剧烈反应，一些不能发生的化学反应，即使加入催化剂也不能反应．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  把下列四种X溶液分别加入四个盛 有10 mL2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50 mL， 此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是
[? ]
A．10℃ 20 mL 3 mol·L-1的X溶液
B．20℃30 mL 2 mol·L-1的X溶液
C．20℃10 mL4 mol·L-1的X溶液
D．10℃10 mL 2 mol·L-1的X溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是
A．加入蒸馏水
B．加热
C．加入NaCl溶液
D．加入浓盐酸

参考答案：BD

本题解析：加入蒸馏水，稀释盐酸，则反应速率减慢；
加热，即升温，则反应速率加快；
加入NaCl溶液，同A，相当于稀释盐酸，则反应速率减慢；
加入浓盐酸，即增大盐酸浓度，则反应速率加快；

本题难度：一般