1、选择题  NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4?L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5?mol
C．17.6?g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64?g

参考答案：A、标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，22.4L二氯甲烷的物质的量远远大于1mol，A错误；
B、SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，故SO2的数目为0.5NA，故n（SO2）=0.5NANAmol-1=0.5mol，故B正确；
C、1molC3H8含有8molC-H极性键，17.6?g丙烷中所含极性共价键数为17.6g44g/mol×8NA=3.2NA，故C错误；
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，粗铜中含Zn、Ni、Ag等金属，其电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，Ni-2e-═Ni2+，Cu-2e-═Cu2+，故当有2?mol电子转移时，阳极质量减少不是64?g；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
[? ]

A. 常温常压下，NA个CO2分子的质量为44 g
B. 8 g?CH4中，含有的电子数目为4NA个
C. 1.12 L Cl2(g)中，含有的原子数目为0.1NA
D. 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含有0.2NA个Na+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA
C．OH-中含有电子数为10NA
D．71g氯气与过量的铁粉完全反应转移的电子数为2NA

参考答案：A、2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
B、在标况下，水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，故B错误；
C、氢氧根离子得到了1个电子，1个氢氧根离子含有10个电子，由于题中没有告诉氢氧根离子的物质的量，无法计算其含有的电子数，故C错误；
D、71g氯气的物质的量为1mol，与铁粉反应1mol氯气得到2mol电子，根据电子守恒，反应转移的电子数为2NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
B．13g NO2和33g N2O4混合气体中含N原子数为NA
C．28g CO和22.4L N2含有的分子数均为NA
D．等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

参考答案：A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用含0.1molFeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于0.1NA，故A错误；
B、NO2和 N2O4混最简式相同为NO2，只需计算（13+33）gNO2中氮原子数=13g+33g46g/mol=1mol，含有氮原子数NA，故B正确；
C、28g CO物质的量=28g28g/mol=1mol，含有的分子数均为NA，温度压强不知，22.4L N2含物质的量不能计算，含有的分子数不一定为NA，故C错误；
D、NH4+和OH-含电子数都为10，等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA，故D正确；
故选BD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，Na2O2与CO2反应若生成1.12LO2，则转移电子数为0.2NA
B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
C．18gNH4+含电子10NA，2.24LCO2质量为4.4g
D．101kPa、4℃时，18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA

参考答案：A、标况下1.12L氧气的物质的量为0.05mol，生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故A错误；
B、1.5mol二氧化氮与水反应生成1mol硝酸，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故B错误；
C、题中没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的物质的量，故C错误；
D、101kPa、4℃时，18 mL水的质量为18g，物质的量为1mol；32g氧气的物质的量为1mol，二者所含分子数均为NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般