1、选择题  为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是：

?	?电池	?电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

参考答案：D

本题解析：铅蓄电池负极为Pb，Pb-2e-+SO42-=PbSO4；
正极是PbO2，PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O。
阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；两极质量均增加。
电解池中，阳极Al，2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；
阴极Pb，6H++6e-=3H2；
每消耗3Pb，生成1mol Al2O3。答案选D。

本题难度：一般

2、简答题  如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为______．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为______，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）______．
（3）电极c的质量变化是______g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的______（填字母编号）．
A．Cu（OH）2?B．Cu2O?C．CuCO3?D．Cu2（OH）2CO3
（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为______，d电极的材料为______．

参考答案：（1）甲为5.51%的NaOH溶液，b为阳极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，电极方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）丙为200g10.00%的K2SO4溶液，通电时为电解水，其中m（K2SO4）=200g×10.00%=20g，
接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，设溶液的质量为m，则m×10.47%=20g，m=191g，电解水的质量为200g-191g=9g，n（H2O）=0.5mol，
由2H2O?通电?.?2H2↑+O2↑可知转移电子1mol电子，
电极b方程式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，转移1mol电子，生成0.25molO2，体积为5.6L，
甲也为电解水的电解装置，应减少水9g，则电解后NaOH溶液的质量为109g-9g=100g，体积为0.1L，
又n（NaOH）=109g×5.51%40g/mol=0.15mol，
则c（NaOH）=0.15mol0.1L=1.5mol/L，
故答案为：5.6?L；1.5mol/L；
（3）电极c反应为Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5molCu，质量为32g，
电解硫酸铜溶液时阳极生成氧气，阴极生成铜，则欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的CuO，
故答案为：32；?C；
（4）把乙装置改为电解精炼铜，阴极应为纯铜，阳极为粗铜，故答案为：精铜或纯铜；粗铜．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  日常用的电池为锌锰干电池，其电极分别为碳棒和锌壳，以糊状NH4Cl作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根据叙述试判断下列说法中正确的是（　　）
A．锌锰干电池中Zn为正极，碳棒为负极
B．锌锰干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
C．锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物会流出腐蚀电器
D．锌锰干电池能将化学能转化为电能和将电能转化为化学能

参考答案：A．锌失电子而作负极，碳棒为正极，故A错误；
B．干电池工作时，电子从锌电极经外电路流向正极碳棒，故B错误；
C．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器，故C正确；
D．原电池是把化学能转化为电能的装置，所以锌锰干电池能将化学能转化为电能，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  如图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故A错误；
B、两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，故B错误；
C、符合原电池的构成条件，故C正确；
D、乙醇不是电解质溶液且不能自发的进行氧化还原反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难