1、选择题  将Al片和Cu片用导线相连，一组插入稀H2SO4溶液中，一组插入浓NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在这两个原电池中
A．Al片均作阴极
B．电解质溶液的pH均逐渐升高
C．Cu片上均有气泡放出
D．电路中流过等物质的量的电子时，放出等体积的气体

参考答案：C

本题解析：两种情况均符合原电池的构成条件。都形成了原电池。原电池的电极为正极、负极。将Al片和 Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中。Al作负极，反应氧化反应2Al-6e-=2Al3+；Cu作正极，在Cu上发生反应：6H++e-=3H2↑。总反应式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。所以在Cu上有气泡产生。因为H+不断消耗，所以溶液的酸性减弱，pH不断增大；将Al片和Cu片用导线相连，插入浓NaOH溶液中，Al作负极。发生反应：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；在正极上发生反应：6H2O+6e-=4OH-+3H2↑。在Cu上有气泡产生。总方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。因为OH-不断消耗，所以溶液的碱性减弱，pH不断减小；若电路中流过等物质的量的电子时，两种情况下都是H+得到电子，产生氢气，所以氢气的物质的量相等，但放出气体的体积由于条件可能相同，也可能不同，所以体积无法确定。综上所述正确选项为C。

本题难度：一般

2、选择题  利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________。
(2)正极电极反应式为__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________极移动。

参考答案：(1)铜　Cu－2e－=Cu2＋　(2)O2＋4e－＋4H＋=2H2O　(3)负

本题解析：该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，氧化剂是O2，故正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，溶液中阴离子SO42—向负极移动。

本题难度：一般

3、选择题  在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过-段时间工作后，下列说法正确的是（　　）
A．锌片是负极，铜片是正极
B．电子是从铜片通过导线流到锌片上
C．溶液中H+移向锌片被还原变成H2
D．电解液的pH逐渐变小

参考答案：A、锌片活泼性大于铜是负极，铜片是正极，故A正确；
B、电子是从负极锌通过导线流到正极铜片上，故B错误；
C、溶液中H+移向铜片被还原变成H2，故C错误；
D、原电池反应后氢离子浓度减小，电解液的pH逐渐变大，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，其电极反应为：X极：CH4+10OH――8e-＝CO32-+7H2O，Y极：4H2O+2O2+8e-＝8OH-，关于此燃料电池的有关说法错误的是
A.X为负极、Y为正极
B.工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C.在标况下通过5.6 LO2完全反应则有1.0 mol电子发生转移
D.该电池工作时甲烷一极附近溶液pH升高

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一个原电池的总反应方程式为Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，该原电池可能为