1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数是0.1NA
B．0.5NA个氯分子所占体积约为11.2L
C．32g氧气所含原子数为2NA
D．18g水所含的质子总数为10NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA
C．32g氧气所含原子数目为2NA
D．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为1∶1

参考答案：C

本题解析：A?错误，研究对象是气体，但不是标况
B?错误，氦气是单原子分子，1mol氦气含有的原子数为NA
C 正确，32g氧气为1mol，所含原子数目为2NA
D?错误，NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1

本题难度：一般

3、填空题  将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为                                     ，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为               mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为               L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是                         （用含a的代数式表示，结果可不化简）。

参考答案：1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；0.2mol （2）5.6L  
（3）

本题解析：（1）Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；该反应转移的电子数为2，即2molNa2O2参加反应，转移的电子数为2mol，15.6g Na2O2为0.2mol，所以5.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为0.2mol；2）反应结束时生成的气体有一部分是氢气，一部分是氧气，生产的氧气的体积V1=0.2/2×22.4=2.24L，铝与NaOH的反应为
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑,所以生产的氢气的体积V2=2.7/27××22.4=3.36L，所以反应结束时生成的气体在标准状况下2.24+3.36=5.6L；（3）设Na2O2物质的量为xmol ，Al 物质的量为ymol根据，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑  2Al2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可以知道
相同质量的Al比Na2O2产生的气体要多，所以当Al越多气体越多，但是要固体完全溶解，因此当Al与Na2O2产生的NaOH恰好反应时气体最多。此时
78x+27y=a    y＝2x  V＝（x/2＋3y/2）×22.4 ，而x=a/132，y=2a/132，所以V=
相反，Al越少气体越少，当Al为0时，产生的气体最少，此时
V=22.4×x/2=（22.4×a）/（2×78）=，但却不能达到，所以V的取值范围是。
考点：元素及其化合物
点评：本题考查了元素及其化合物的计算，该题的设计有一定的难度推度，最后一个空难度较大。

本题难度：一般

4、计算题  已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22g C和一 定量D，现将16g A与200g B的混合物充分反应后，生成 2mol D和一定量C，则D的摩尔质量为多少？

参考答案：一个化学反应的进行必须遵循质量守恒定律，根据题中第一个条件，
我们可以求得生成物中D的质量为18g，
即8g A完全反应时，生成了18g D;
再根据第二个条件，16g A完全反应，物质B只需64g，B有剩余，生成D的质量应是36g，知道了D的质量和物质的量就不难求出它的摩尔质量，
即M(D)= 36g/2mol= 18g．mol-1。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在标准状况下，0．28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（   ）
A．2
B．56
C．28
D．0．028