1、填空题  A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G+的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为?，周期表中F属于?区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为?;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为?
（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______?
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液?②pH=3的乙的水溶液?③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为?
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为?
（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：___________________________??
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___?__
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键?
B．X中G2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

参考答案：（1）3d104s1?ds?（2）CS2的电子式略?平面三角形
（3）原子晶体
（4）1：1：108
（5）cNa+> cSO42- >cA l3+ > cH+ >cOH-
（6）NH2Cl+H2O =HClO+NH3
（7）AD

本题解析：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，A为氢。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等1S22S22P2,B为C ;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子，则C为N；D原子p轨道上成对电子数等于最外电子中未成对电子数则为Si;E的常见化合价为＋3，为Al;F最高正价与最低负价的代数和为4，为硫; G+的M层电子全充满,为钾。（1）G的基态原子的外围电子排布式为3d104s1 ， 周期表中F属于 ds区。（2）B与F形成的为CS2的电子式与二氧化碳相同;F的一种具有强氧化性的氧化物是SO3，其分子的VSEPR模型为平面三角形。（3）BD2在高温高压下所形成的晶胞SiO2，该晶体的类型属于原子晶体。（4）设C元素的气态氢化物NH3为甲，最高价氧化物的水化物HNO3为乙，甲与乙反应的产物为丙NH4NO3。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液?②pH=3的乙的水溶液?③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH+之比为1：1：108。（5）丁、戊分别是E（铝）、F（硫）两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，发生反应3AlO2- + Al3+ + H2O=4Al(OH)3，由于溶液铝离子剩余发生水解呈酸性，故中各离子浓度大小顺序为cNa+> cSO42- >cA l3+ > cH+ >cOH-。（6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl（NH2Cl）可作杀菌剂，由于氯的化合价为+1价，故NH2Cl+H2O =HClO+NH3 ?（7）往G的硫酸盐（CuSO4）溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X(硫酸四氨合铜，)，A．由于该配合物是离子化合物，X中所含化学键有离子键、极性键和配位键 ，正确；B．X中是G2+，提供空轨道，NH3给出孤对电子，错误；C．组成X的元素中第一电离能最大的是氮元素，不是氧元素，错误；D．SO42-与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体，正确。

本题难度：困难

2、简答题  下图是周期表的一部分，A、B、C、D、E?5种元素的原子核外共含有80个质子．

参考答案：（1）由元素所在周期表位置可推断元素位于二、三、四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1，C的原子序数为x+1，D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，则有x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，所以A为Al元素，B为Si元素，C为P，D为C元素，E为Ge元素，
故答案为：Al；Si；P；C；Ge；
（2）A、B、C对应最高价氧化物的水化物分别为Al（OH）3、H2SiO3、H3PO4，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则有酸性：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3＞Al（OH）3；
（3）A的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）3，为两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，反应的离子方程式分别为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：两性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）E为金属元素Ge，位于金属元素和非金属元素分界线附近，为良好的半导体材料，
故答案为：金属；半导体；在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是
[? ]
A．聚丙烯的结构简式为：
B．石英的化学式为：CaSiO3
C．在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D．Ar原子的结构示意图为：

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是
[? ]
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C. Cl2+H2O=HClO+HCl
D. NH4Cl+NaONaCl+NH3↑+H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是?
A．两种分子中心原子的杂化类型不同
B．两种分子中键的极性和分子的极性不同
C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子
D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，两种分子中心原子的杂化类型相同，均为sp3杂化
B．不正确，两种分子中键的极性和分子的极性不同，但不是主要原因。
C．正确，NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子，使氨分子变成三角锥形。
D．不正确，氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同，导致分子在水中的溶解性和熔点、沸点不同，对分子形状没有影响。

本题难度：简单