参考答案：（1）造气?接触氧化?吸收（各1分）
（2）400? 0.4Mpa?（或常压）（各1分）?（3）B（2分）
（4）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O? CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O
（5）410:33（或82：6.6）? 94.3%（各2分）

本题解析：(1)考查工业制硫酸的原理。工业上制硫酸主要分为造气、接触氧化、吸收三个阶段。
（2）根据表中数据可知，温度越高转化率越低，所以综合考虑温度对反应速率、化学平衡及催化剂的活性等，选择400℃。压强越大转化率越高，但压强太高，对设备的要求更高，且再常压下反应物的转化率已经很高，所以采用常压即可。
（3）A中反应物的浓度不变，反应速率和转化率都不变。增大氧气都浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，转化率增大，B正确。催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，C不正确。降低温度反应速率降低，D不正确，答案选B。
（4）SO2是酸性氧化物，能和石灰水反应，生成亚硫酸钙。亚硫酸钙和硫酸反应又产生SO2，有关方程式为SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O、CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O。
（5）考查根据方程式的有关计算，反应的方程式为
2SO2＋O22SO3?△V
2? 1? 2? 1
6.6? 3.3? 6.6? 100－96.7＝3.3
所以反应后混合气体中N2和SO3的体积比为82︰6.6
SO2的转化率是6.6÷7×100％＝94.3%。

本题难度：一般

3、选择题  下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是
A．氯碱工业
B．硫酸工业
C．玻璃工业
D．合成氨工业

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。绿色化学主张在通过化学转换获取新物质的过程中充分利用每个原子，具有“原子经济性”，因此它既能够充分利用资源，又能够防止污染。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是
[? ]
A．制Cu(NO3)2：， CuO+2HNO3(稀) = Cu(NO3)2+H2O
B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染 NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+ H2O， 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O
C．利用二氧化碳制造易降解塑料
D．用铜与浓硫酸共热制硫酸铜

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  《化学与技术》
20-1．（6分，该题为多项选择题，全选对得6分，漏选按比例给分，错选或多选为0分）下列有关工业生产的叙述正确的是?（?）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可以提高N2、H2转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
E．炼铁过程中碳被氧化，既起产生热量的作用，又起产生CO的作用
20-2．（14分）海南省是海洋大省，海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

（1）请列举海水淡化的两种方法?、?。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -，其目的是：?。
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
?
（3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2．6H2O的原因
?
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以
用做镁蒸气的冷却剂的是（?）
A．H2? B．CO2?
C．空气? D．O2? E．水蒸气
（5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来
看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的?。

参考答案：20-1（6分）ADE
20-2（14分）
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（各1分共2分）
（2）富集溴元素（2分）Br2+SO2+2H2O==4H++SO2-4+2Br-（3分）
（3）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2，6H2O
受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（3分）
（4）A（2分）
（5）建一个盐酸汤（2分）

本题解析：略

本题难度：一般