1、选择题  如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是? (　　)

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42—
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

2、选择题  危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是（?）
A．汽油
B．食盐
C．浓硫酸
D．炸药

3、选择题  下列说法一定正确的是（?）
A．氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol
B．1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023
C．当碳酸溶液的PH增大1时，溶液中可能增大也可能减小
D．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应

4、实验题  （16分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为?。
（2）混合①中使用冰水的目的是?。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是?、?。
操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）
a．固体和液体? b．固体和固体? c．互不相溶的液体? d．互溶的液体
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是?。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为?，若假设成立可观察到的现象为?。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为?。

5、实验题  【化学——化学与技术】
1942年我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：
NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）“侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合生产，已知合成氨为放热反应，若从勒夏特列原理来分析，合成氨应选择的温度和压强是?(选填字母)。
a.高温? b．低温? c.常温? d.高压? e.低压? f.常压
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是?(选填字母)
a．碳酸氢钠难溶于水?
b．碳酸氢钠受热易分解?
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验。
第一位同学：将二氧化碳气体通人含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中央持、固定用的仪器未画出)。
实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是?（填分离操作的名称）。

第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）。
为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从a管通入?气体，再从b管中通入?气体。
(4)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用相关的化学反应方程式来描述)：?。