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1、选择题 “绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是
[? ]
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤加聚反应 ⑥缩聚反应 ⑦酯化反应
A．①④
B．②③
C．⑤⑥
D．②⑤
2、选择题 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．在用CH3C═CH合成CH2═C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有（ ）
A．CO2和H2O
B．CO和CH3OH
C．CH3OH和H2
D．H2和CO2
3、选择题 绿色化学的目标是
[? ]
A、减少对环境的污染
B、防患于未然，最终杜绝化学污染源
C、设计对人类健康和环境更安全的化合物
D、研究变换基本原料和起始化合物
4、填空题 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：
?压强/MPa
转化率/%
温度/℃?
| 0.1
| 0.5
| 1
| 10
|
400
| 99.2
| 99.6
| 99.7
| 99.9
|
500
| 93.5
| 96.9
| 97.8
| 99.3
|
600
| 73.7
| 85.8
| 89.5
| 96.4
|
?
(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？________________________________________________________。
(2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：__________________________________________。
(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应放出的热量？________(填“是”或“否”)。
(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用________吸收SO2。
(5)已知：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH＝－196.9 kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。
5、选择题 下列有关工业生产的叙述正确的是（?）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，为了提高SO2的转化率，用五氧化二钒作催化剂，
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防阴极室产生的C12进入阳极室
D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量和阴极析出铜的质量相同
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