参考答案：B

本题解析：根据盖斯定律可知，①×2－②即得到C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，所以该反应的ΔH＝－110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol＝＋172.5kJ·mol，答案选B。
考点：考查反应热的计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是利用好盖斯定律，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是                                               。

（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)  ΔH＝－Q2 kJ/mol   ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol
则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为           kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示 ）

参考答案：（1）N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol（2）(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)

本题解析：(1)根据图示可知：由反应物的能量与生成物的能量的关系可知N2与H2反应生成液态氨的热化学方程式是N2(g) +3H2(g) 2NH3(l) △H=" -2(b+c-a)" kJ/mol。（2）②－③＋3×①整理可得C2H5OH(g)+ 3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－(Q2+3Q1－Q3) kJ/mol。1mol的乙醇质量为46g.所以23 g液体酒精即0.5mol完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为(0.5Q2＋1.5Q1－Q3)KJ.
考点：考查热化学方程式的书写及反应热的计算的知识。

本题难度：一般

3、填空题  写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量．
______
（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ．
______．

参考答案：（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g） ═SO2（g） △H=-296KJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296KJ/mol；
（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ，所以54g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量1645.2KJ，则热化学方程式：2Al（s）+3Cl2（g） ═2AlCl3（s）△H=-1645.2KJ/mol，
故答案为：2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1645.2KJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl2（aq）+H2（g） ΔH2
③Sn（s，灰）Sn（s，白） ΔH3 = +2．1 kJ·mol-1
下列说法正确的是
[? ]
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知下列三个热化学方程式
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8?kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5?kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)?ΔH＝＋131?kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

参考答案：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)?ΔH＝－110.8?kJ·mol－1
CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)?ΔH＝－282.7?kJ·mol－1

本题解析：

本题难度：一般