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1、填空题 （共13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：
（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2
（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
| NaCl
| Mg(OH)2
| CaCO3
| BaSO4
| 其他不溶物
|
质量分数(％)
| 15～20
| 15～20
| 5～10
| 30～40
| 10～15
|
利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。
②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。
③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。
④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。
（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。
2、选择题 工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图所示。下列说法不正确的是
[? ]
A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L。
B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4。
C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2 = 2CO32-
D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O
3、填空题 ）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1） 一段时间后，甲中溶液颜色?，
写出甲中C的电极反应式?。
（2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为?。
（3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是?溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为?。
（4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是?。
4、选择题 如图电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是(? )
5、填空题 （16分）某粗铜含铁、银、金和铂等杂质，通过电解精炼铜后，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：
回答下列问题：
（1）电解时，以粗铜作______极，______________为电解液，写出阴极的电极反应式______________。
（2）电解后溶液中含有的主要金属阳离子为________________；溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为___________________________________________。
（3）加入的试剂B最好选用___________(填序号)
A．Cu
B．CuO
C．NaOH
D．氨水
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