1、选择题  下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是
A.HNO3
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.H2SO4

参考答案：C

本题解析：试题分析：A和D都是共价化合物，只含有共价键；B是离子化合物，只有离子键；C是离子化合物，但含有离子键和共价键，答案选C。
考点：考查化学键的判断
点评：含有离子键的化合物是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物。即在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中不可能含有离子键。另外一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可以进行有关判断。

本题难度：困难

2、选择题  A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A.n+32
B.n+20
C.n+18
D.n+83

参考答案：B

本题解析：试题分析：由元素周期表结构可知，从第一周期到第六周期，每周期含有的元素种数分别为2、8、8、18、18、32，第七周期为排满，若排满也是32种，同主族相邻元素的原子序数差值只能为2、8、18、32等，不可能相差20。
故选B。
考点：元素周期表的结构及其应用
点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，熟练掌握元素周期表的结构。

本题难度：困难

3、选择题  下列有关说法正确的是
A.苯可以使溴水褪色是因为发生了取代反应生成溴苯
B.将豆粒大的金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下
C.蛋白质遇到浓硝酸会变为蓝色，称为蛋白质的颜色反应
D.淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A.SO2和SiO2
B.NaCl和HCl
C.CCl4和KCl
D.NH3和H2O

参考答案：D

本题解析：试题分析：A中根据元素组成可判断都为极性共价键，但SO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故A错误；
B中都含极性键且都是分子晶体，故B正确；
B中NaCl含离子键为离子晶体，而HCl含共价键，为分子晶体，故B正确；
C中CCl4含共价键为分子晶体而KCl中含离子键为离子晶体，故C错误．
故选D。
考点：化学键 晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
点评：本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。

本题难度：困难

5、选择题  短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为Z>W>Q
B.元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应
C.元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强
D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

参考答案：AC

本题解析：试题分析：根据溶解性，短周期元素的氢化物极易溶解的有NH3和HCl，但由原子序数递增可知，X只可能是N元素，而Y应该是O，所以NH3?极易溶于H2O； W的最高价氧化物的水化物可能是酸也可能是碱，Z单质能溶于其稀溶液而不能溶于浓溶液，因此是金属与酸的反应，有这种情况的短周期就是Al，而该酸不可能是硝酸，则应该是硫酸，W是S元素，Q只能是Cl。所以X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，所以离子半径Al3+< Cl- <S2-,A错误；B选项H2S能与Cl2反应生成S单质，正确；C选项发生化合反应不能说明O的非金属性比N强，所以错误；D选项单质Al、S、Cl2均能与强碱反应，D正确。
考点：本题主要考查元素周期表与元素周期律的相关知识，涉及到一些基本的推断。

本题难度：简单