高中化学知识点讲解《影响化学反应速率的因素》高频试题巩固（2017年最新版）(四) 2017-09-23 23:57:15 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列过程中，需要降低化学反应速率的是 A．制取氨气 B．食物腐烂 C．工业炼钢 D．硫酸的生产 参考答案：B 本题解析：对于能为人类的生活和生产有利的反应，一般需要增大反应速率，不利的反应则应降低反应速率，例如金属的腐蚀、食物的腐败、塑料的老化等，选B。 考点：考查化学反应速率的影响因素。 本题难度：一般 2、实验题  （7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验． 实验编号 反应物 催化剂 ① 10mL2% H2O2溶液 无 ② 10mL5% H2O2溶液 无 ③ 10mL5% H2O2溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ④ 10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 ⑤ 10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液 （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_                        　　　　　． （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为        　　　  ． （3）实验①和②的目的是__________________________________________． （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图． 分析上图能够得出的实验结论是                                     ． 参考答案：（1）降低了活化能（1分）（2）H2O2H＋＋HO2－（2分） （3）探究浓度对反应速率的影响 （2分）  （4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分 本题解析：（1）由于催化剂能降低了活化能，所以可以增大反应速率。 （2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，说明双氧水可以看作是弱酸，因此电离方程式为H2O2H＋＋HO2－。 （3）实验①和②中双氧水的浓度不同，所以实验的目的是探究浓度对反应速率的影响。 （4）实验③、④、⑤中不同的是溶液的酸碱性，实验根据图像可判断，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。 本题难度：一般 3、选择题  某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能降低该反应的活化能 C．催化剂能改变该反应的焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

参考答案：B

本题解析：A.图象中反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，A错误；B、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，B正确；C、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，C错误；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，D错误,选B。
考点：考查化学反应的能量变化，活化能等知识。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关说法正确的是（　　）
A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性

参考答案：A．粗锌含有金属或非金属杂质，可与稀硫酸发生原电池反应，反应速率较大，但还原性相同，故A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，不影响平衡，故B错误；
C．脱脂棉燃烧，应先达到着火点，可说明反应放出热量，故C正确；
D．溶液的导电性取决于溶液的离子浓度大小，与电解质的强弱无关，如浓氨水的导电性大于饱和氯化银溶液，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的?

[? ]

A．使用催化剂并不能改变反应速率
B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率
D．降温可以加快反应速率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

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