1、填空题  （l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属。
已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1
?=+230kJ·mol-1
?=-390kJ·mol-1
铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式是?。
（2）如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是?；
②装置中Cu电极上的电极反应式为?。

（3）钒（V）及其化合物广泛应用于新能源领域。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为?。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由?色变为?色。

参考答案：（9分）
（1）2Al(s)+Fe2O3(s)= Al 2O3(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol(2分)
（2）②>①>③? O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）①VO2-+2H++e-= VO2++ H2O(2分)；②绿(1分)；紫(1分)

本题解析：。
（1）分别标记三个方程式为①式、②式、③式，根据盖斯定律①式-②式×2-③式×3得2Al(s)+Fe2O3(s)= Al 2O3(s)+ 2Fe(s) △H=-600kJ·mol 。
（2）腐蚀速率：电化学腐蚀>化学腐蚀>被保护的腐蚀，所以②>①>③；②装置中Cu电极为正极，O2放电，O2+2H2O+4e-=4OH-。
（3）观察图片，①VO2-（黄色）、 VO2+（蓝色），其电极反应式为VO2-+2H++e-= VO2++ H2O。②充电过程中，右槽的电子，价态降低。

本题难度：一般

2、选择题  废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

参考答案：D

本题解析：电池内部有一些重金属，用作化肥的话将长久污染土壤，故选项D不正确

本题难度：一般

3、选择题  将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是
A．正极发生还原反应
B．通入CH4的电极为负极
C．该电池使用一段时间后应补充KOH
D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动