1、选择题  向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是? (　　)。
A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol·L－1
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后 剩余HNO3为0.2 mol

参考答案：B

本题解析：解题关键的是会利用守恒法解题，包括元素守恒和得失电子守恒。Cu(OH)2的质量为39.2 g，其物质的量为0.4 mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则x＋2y＝0.4 mol，64 g·mol－1·x＋144 g·mol－1·y＝27.2 g，解得x＝0.2 mol，y＝0.1 mol，故A正确；Cu和Cu2O中的Cu都变成了＋2价，转移的电子的物质的量为(0.4＋0.2)mol＝0.6 mol，根据得失电子守恒可知，生成的NO应为0.2 mol，故C正确；n(NaOH)＝1 mol，生成0.4 mol Cu(OH)2时消耗了0.8 mol NaOH，另外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故D正确；硝酸总的物质的量为0.2 mol(剩余的)＋0.2 mol(表现氧化性的)＋0.8 mol(表现酸性的)＝1.2 mol，其物质的量浓度为2.4 mol·L，故B错误。

本题难度：一般

2、选择题  在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为
A．1：3
B．3：1
C．1：1
D．3：8

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：

参考答案：B

本题解析：A、因为产生SO2，不能直接排
B、根据反应②，能与碱性的氨气反应，所以是酸性氧化物
C、根据反应③，所以应该是弱酸
D、MoO3中Mo由+6价变为0价，用H2还原，H从0变为 + 1，需要3H2；用CO还原，C从 + 2变为 +? + 4，需要3CO；用Al还原，Al从0变为 + 2，需要2Al。

本题难度：一般

4、填空题  （14分）某工业废水中含有CN-和Cr2O72—等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为________________。
（2）步骤③的反应为S2O32—+ Cr2O72—+H+SO42—+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72—转移__________mol e-。
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是____________________。
（4）在25℃下，将amol·L—1的NaCN溶液与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_________________。若25ºC 时Ka=1×10-9则同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液中下列说法不正确的是        
a．此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)
b．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度。
c．此溶液一定有C(Na+)="C(HCN)+" C(CN?)
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸溶液的PH值变化不大
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程是____________。

参考答案：（1）CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－（2分）     （2）2.4（2分）
（3）调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去（2分，其它合理答案均给分）
（4）(100a－1)×10－7 mol·L－1（2分，单位不写也给分）     c（2分） 
（5）Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓（2分），Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s)＋2OH－(aq)。

本题解析：（1）步骤②：碱性环境中，CN－被ClO－氧化为CNO－，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为CN－＋ClO－＝CNO－＋Cl－；（2）根据方程式可知，在反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，得到3个电子，所以0.4 mol Cr2O72-转化为Cr3＋时转移电子的物质的量＝0.4mol×（6－3）×2＝2.4mol。（3）含Cr3+废水中加入强碱熟石灰进一步处理的目的是调节废水pH，使其转化成Cr(OH)3沉淀除去。（4）NaCN与盐酸反应生成HCN和氯化钠，反应后测得溶液pH＝7，这说明NaCN过量，因此a＞0.01mol/L。根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CN－)和物料守恒c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)可知，c(HCN)＝c(Cl－)＝0.005mol/L，c(CN－)＝0.5amol/L－0.005mol/L，所以该温度下HCN的电离常数Ka＝＝＝(100a－1)×10－7 mol·L－1；根据题意知，同体积均为0.1mol·L-1的NaCN、HCN的混合溶液呈碱性。a．根据溶液中的电荷守恒知，此溶液一定有C(Na+)+C(H+)=C(OH?)+C(CN?)，正确；b．混合溶液呈碱性，CN?的水解程度大于HCN的电离程度，即以盐类水解为主，溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度，正确；c．根据物料守恒知，2C(Na+)="C(HCN)+" C(CN?)，错误；d． 此溶液加入少量氢氧化钠溶液则被HCN中和生成氰化钠，加入少量盐酸则与氰化钠反应生成氢氰酸和氯化钠，溶液的PH值变化不大，正确，选c；（5）蓝色沉淀为Cu(OH)2，CuS(s)比Cu(OH)2(s)更难溶，发生了沉淀的转化，化学方程式为Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)＝CuS(s)＋2OH－(aq)。
考点：考查氧化还原反应及离子方程式的书写，水溶液中的离子平衡。

本题难度：困难

5、选择题  有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为
A．PbO
B．PbO2
C．Pb3O4
D． Pb3O4和PbO2的混合物

参考答案：C

本题解析：4.00g固体沉淀物为碳酸钙沉淀，则n（CaCO3）=4.00g÷100g/mol=0.04mol，铅氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2，根据碳元素、氧元素守恒可知CO～O～CO2～CaCO3，所以铅氧化物中的氧原子的物质的量为0.04mol，氧元素的质量为0.04mol×16g/mol=0.64g，则铅氧化物中的铅元素的质量为6.85g-0.64g=6.21g，其物质的量为
6.21g ÷ 207g/mol=0.03mol，所以铅氧化物中铅原子与氧原子的物质的量之比为=0.03mol：0.04mol=3：4，因此铅氧化物的化学式为Pb3O4，故C项正确。

本题难度：一般