1、选择题  用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+?离子，则R元素的最终价态为
A．+2
B．+3
C．+4
D．+5

参考答案：B

本题解析：二者的物质的量比为2：1，+2价铁升高2价，所以R的化合价应从+5降至+3。

本题难度：一般

2、填空题  （1）配平氧化还原反应方程式：
___C2O42-+___MnO4-+___H+＝___CO2+___Mn2++___H2O
（2）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。　　
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H+的物质的量为_________mol。
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为____________。该溶液中还原剂的物质的量为_________mol。
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为____________。

参考答案：（1）5 2 16 10 2 8
（2）①0.005；②无色；紫红色；0.004；③21％

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为?
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3

参考答案：C

本题解析：由于S在反应前化合价为+4价，反应后化合价为+6价，所以1mol的S失去电子2mol，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知2mol Cl得到电子2mol,1mol的 Cl得到1mol的电子，化合价降低1价，因为在反应前Cl的化合价为+5价，所以反应后Cl的化合价为+4价。因此棕黄色的气体X是ClO2，选项为C。

本题难度：一般

4、填空题  （3分）试用化合价升降法配平下列化学方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

参考答案：1、1、1、1、2

本题解析：硫酸中S的化合价是＋6价，H2S中S的个÷化合价是－2价，所以硫酸是氧化剂，硫化氢是还原剂。因为同一种元素之间发生氧化还原反应，生成物的化合价只能处于中间，而不能发生交叉，所以SO2是还原产物，单质S是氧化产物，即1mol硫酸得到2mol电子，1mol硫化氢失去2mol电子，所以方程式为H2SO4＋H2S=SO2＋S＋2H2O。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
[? ]
A、+4
B、+5
C、+6
D、+7

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般