高中化学必备知识点《离子共存》试题特训（2017年最新版）(二) 2017-09-23 23:59:58 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I— C．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－ D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32— 参考答案：D 本题解析：A、酸性溶液，NO把I－氧化而不共存，错误；B、此条件下Al3＋生成氢氧化铝沉淀，错误；C、该溶液可以为酸性或碱性，HCO3－均不共存，错误； D、此为碱性溶液，共存，正确。 本题难度：一般 2、选择题  下列各组离子能在指定环境中大量共存的是 A．在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3- B．在由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42- C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+ D．PH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、[Ag(NH3)2]+ 参考答案：C 本题解析：A、HCO3-与 NH4+和Al3+能发生双水解不能大量共存。故错 B、由水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，AlO2-能与酸反应，该组离子一定不能大量共存，故错误； C、碱性物质使红色石蕊试纸变蓝，SO32-、CO32-、Na+、K+都能在碱性溶液中共存。 D、PH=1的溶液显酸性，NO3-在酸性中具有氧化性将Fe2+氧化成三价铁离子，故错 考点：离子共存问题 点评：本题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键，并熟悉离子不能共存的常见的原因即可解答． 本题难度：简单 3、选择题  某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 B．至少存在5种离子 C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 D．Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.4mol/L

参考答案：D

本题解析：取溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明含有NH4+,其物质的量是：n(NH4+)=0.02mol；同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；说明含有Fe3+，根据元素守恒可得：n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=(1.6g÷160g/mol)×2=0.02mol；由于Fe3+与CO32-会发生离子反应而不能大量共存，所以一定不含有CO32-；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，则说明含有SO42-，其物质的量是：n(SO42-)=4.66g÷233g/mol=0.02mol。溶液呈电中性。已经确定的离子中，阳离子带的正电荷总数是：3n(Fe3+)+ n(NH4+)=3×0.02mol+0.02mol=0.08mol，SO42-带有的负电荷总数是2n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol，说明还应该含有阴离子Cl-，若溶液中无其它阳离子，则c(Cl-)="(0.08mol-0.04mol)" ÷0.1L=0.4mol/L；若还含有其它阳离子，则由于正电荷总数增加，所以Cl-的浓度也增大，因此c(Cl-)≥0.4mol/L，故选项是D。
考点：考查溶液成分的确定的知识。

本题难度：困难

4、选择题  下列各组离子在相应的条件下可以大量共存的是（　　）
A．在碱性溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C．在c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

参考答案：A、在碱性溶液中，能和氢氧根反应的离子不共存，CO32-、K+、C1-、Na+和氢氧根离子均不反应，故A正确；
B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液可以是强酸性溶液，还可以是强碱性溶液，碱性时，镁离子不能共存，酸性时，硝酸根离子不能共存，因为硝酸和金属铝反应会生成一氧化氮，不是氢气，故B错误；
C、c（H+）/c（OH-）═1×10-12的溶液中，氢氧根的浓度是0.1mol/L，溶液为碱性环境，铵根离子不能共存，故C错误；
D、Fe3+、SCN-会发生络合反应，不能共存，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现分别取100mL的两等份溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。
依据实验回答下列问题：
（1）由①可知存在的离子为?，浓度是?mol·L-1。
由②可知存在的离子为?，浓度是?mol·L-1。
由③可知存在的离子为?，浓度是?mol·L-1。
（2）该溶液中一定不存在的离子是?（填离子符号）。
（3）某同学通过分析认为该溶液中一定存在K+，他的理由是?。

参考答案：(共10分)（1）NH4+? 0.2；Al3+? 0.2 ； SO42-? 0.5 （每空1分，共6分）
（2）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2分）
（3）已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量 ，依据电荷守恒，一定有K+存在（2分）

本题解析：（1）第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，这说明生成的气体一定是氨气，物质的量是0.02mol，因此移一定含有NH4+。根据原则守恒可知，浓度NH4+是0.02mol÷0.1L＝0.2mol/L。无沉淀生成，同时得到溶液甲，这说明一定没有Fe3+、Mg2+。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体。因此该白色沉淀只能是氢氧化铝，即甲溶液中中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有Al3+，有Al3+，就一定没有CO32-。根据原则守恒可知，Al3+浓度是＝0.2mol/L。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体。这说明该白色沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有SO42-，则就一定没有Ba2+。根据原子守恒可知，SO42-的浓度是＝0.5mol/L。
（2）该溶液中一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-。
（3）已知的NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，所以依据电荷守恒，一定有K+存在。

本题难度：一般

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