1、选择题  硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.3mol/L
D．0.2mol/L

参考答案：根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（H+）和c（OH-）很小，可以忽略不计，
则有3c（Al3+）+c（K+）=2c（SO42-），
所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将5ml物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸加入水中，稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是（　　）
A．0.46mol/L
B．0.92mol/L
C．4.6mol/L
D．5mol/L

参考答案：令稀释后硫酸溶液的物质量浓度为c，则：
5mL×18.4mol/L=100ml×c
解得c=0.92mol/L．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  配制0.5?mol?L-1NaOH溶液250?mL，在下列仪器中①托盘天平?②量筒?③烧杯?④玻璃棒?⑤漏斗?⑥500?mL容量瓶?⑦药匙?⑧250?mL容量瓶?⑨胶头滴管?⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）
A．①③④⑥⑨⑩
B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨
D．①②④⑤⑧⑨

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  配制1 mol/L的NaCl溶液不需要的实验步骤是
[? ]
A．称量NaCl的质量
B．用滴管滴加蒸馏水至刻度线
C．量取蒸馏水的体积
D．在烧杯中溶解NaCl固体

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　）
A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol?L-1
B．转移时，要用玻璃棒引流
C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
D．搅拌可加速溶解

参考答案：A、公式C=nV中V指溶液的体积不是溶剂的体积，若是溶剂的体积，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，所以托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度小于1mol?L-1，故A错误．
B、玻璃棒有引流的作用，所以转移溶液时，为防止液体溅出导致配制溶液的物质的量浓度偏小，所以要用玻璃棒引流，故B正确．
C、溶解食盐的烧瓶沾有溶质，如果不将洗涤液转移到容量瓶中会导致配制溶液的物质的量浓度偏低，所以溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中，故C正确．
D、溶解时用玻璃棒搅拌，使高浓度区域和低浓度区域的接触面积增大，使溶质周围的溶液的浓度降低，使分子扩散进入溶剂的速度加快，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单