1、选择题  向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H2S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是
[? ]
A．c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
B．c(Na+) =c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)
C．c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)
D．c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与
NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是
[? ]
A．pH：②>③>④>①
B．c（CH3COO-）：②>④>③>①
C．c（H+）：①>③>②>④
D．c（CH3COOH）：①>④>③>②

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  现有等浓度的下列溶液：(1)NaHSO4 (2)NH4Cl (3)CH3COONa (4)NaCl (5)NaOH (6)Ba(OH)2 (7)H2SO4 按溶液pH由小到大排列
[? ]
A．(1)(2)(4)(5)(3)(7)(6)
B．(7)(1)(2)(4)(3)(5)(6)
C．(6)(5)(3)(4)(2)(1)(7)
D．(7)(1)(3)(4)(2)(5)(6)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．室温下，向0.1?mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加等物质的量溶质的NaOH溶液：[Na+]=[SO

参考答案：A、等物质的量的NH4HSO4和NaOH恰好反应生成硫酸钠、硫酸铵，且硫酸钠和硫酸铵的物质的量相等，溶液中C（Na+）=C（SO?2-4），铵根离子能水解导致：C（Na+）＞C（NH?+4）；铵根离子能水解导致溶液呈酸性，溶液中C（H+）＞C（OH-），故A错误．
B、碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子能水解导致溶液呈碱性，C（H+）＜C（OH-）；在溶液中，碳酸氢根离子能水解但比较微弱，主要还是以碳酸氢根离子为主，所以溶液中C（HCO3-）＞C（OH-），故B错误．
C、溶液中遵循质子守恒，溶液中氢氧根离子浓度等于含有氢元素的微粒浓度之和，即C（OH-）=C（H+）+C（HCO?-3）+2C（H2CO3），所以C（OH-）-C（H+）=C（HCO?-3）+2C（H2CO3），故C正确．
D、pH=4.75，浓度均为0.1?mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度导致溶液呈酸性，根据电荷守恒得：C（CH3COO-）+C（OH-）=C（Na+）+C（H+），醋酸是弱酸，在溶液中只有部分电离，所以钠离子浓度大于醋酸浓度，所以C（CH3COO-）+C（OH-）＞C（CH3COOH）+C（H+），故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25℃时，在25 mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是

[? ]
A．B点的横坐标a=12.5
B．C点时溶液中有： c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有： c( CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO-)>c(Na+)＞c(OH-)>c(H+)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般