1、选择题  下列推断或表述正确的是
[? ]
A．醋酸溶液的pH =a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH =b，则a>b
B．向2.0 mL浓度均为0.1 moI·L-1的KCl、KI混合液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的小
C．0.2 mol·L-1的一元酸HX与0.1 mol·L-1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c(H+)+c(K+)=
c(OH-)+c(X-)
D．0.2 mol·L-1盐酸与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液pH为1

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
[? ]
A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中
c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)
B．在0.1 mol/L NaHSO3溶液中有
c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C．0.1 mol/LK2HPO4和0.2 mol/L KH2PO4的混合溶液中：
c(K+)+c(H+)=c(H2PO4-)+ 2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)
D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：
c(HCO3-)>c(CO32-) >0.1 mol/L>c(H2CO3)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①CH3COONa②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是（　　）
A．②＞①＞⑤＞④＞③
B．②＞①＞⑤＞③＞④
C．②＞⑤＞①＞③＞④
D．②＞⑤＞③＞④＞①

参考答案：①醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；
②氢氧化钠是强碱，其溶液呈强碱性，pH＞7，相同浓度的氢氧化钠和醋酸钠，氢氧化钠的pH大于醋酸钠；
③硫酸氢钠是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，pH＜7；
④氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7，但酸性大于相同浓度的硫酸氢钠；
⑤氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；
所以这几种溶液pH大小顺序是②＞①＞⑤＞④＞③，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（ ? ）
A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合
D．该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25℃时下列叙述正确的是（　　）
A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液的pH：③＞②＞①
B．0.1mol?L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．

图中b点时：c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．

图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

参考答案：A、碳酸的酸性小于醋酸，水溶液中水解程度碳酸氢根离子大，生成的氢氧根离子浓度大，氯化钠是中性，醋酸钠水解呈碱性，碳酸氢钠水解呈碱性，浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、③NaHCO3三份溶液pH：③＞②＞①，故A正确；
B、二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在A元素的物料守恒，为c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A），故B错误；
C、b点是醋酸滴入后和氢氧化钠溶液反应，溶液呈中性，PH=7，电荷守恒[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，c（Na+）=c（CH3COO-），故C错误；
D、a点是滴入醋酸10ml时的反应点，此时溶液中含有等物质的量的氢氧化钠和醋酸钠，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故D正确；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般