1、选择题  可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（?）

A．2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)
B．H2(g)+I2(g) 2HI(g)
C．C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)
D．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

参考答案：D

本题解析：该图为可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线图，由图可以看出压强越大，速率差越大，即v(正)—v(逆)越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，因为增大压强，反应2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)向逆反应方向移动，故A错误；因为增大压强，反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)不发生移动，故B错误；因为增大压强，反应 C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g) 向逆反应方向移动公司，故A错误；增大压强，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)向正反应方向移动，故D符合题意，为本题的正确答案。
点评：本题考查了化学平衡的移动方向，该题的出题形式比较新颖，解答该题的关键是要得到压强越大，速率差越大，即v(正)—v(逆)越大，故增大压强，平衡向正反应方向移动，然后对选项进行分析，该题难度中等。

本题难度：一般

2、选择题  对于反应2A(g) + xB(g)4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L-1，则x的值为?（?）
A 1? B 2? C 3? D 4

参考答案：A

本题解析：体积扩大1倍时，假设平衡不移动，C的浓度为0.6 mol·L-1，但测得C的浓度为0.7 mol·L-1，说明平衡右移，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以，2+X<4,X<2,故选A。

本题难度：简单

3、选择题  在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。

参考答案：D

本题解析：乙容器相当于是1molA和3molB，所以甲和乙是等效的，D正确。平衡时甲容器中A的物质的量为0.4mol，则乙容器中，消耗C是0.8mol，所以C的反应速率是0.8mol÷2L÷5min＝0.08mol/(L·min)，A不正确。丙容器相当于2molA和6molB，由于正反应是体积减小的可逆反应，所以平衡时丙中A的浓度小于甲中的2倍，B不正确。平衡常数和温度有关系，所以丙和甲中平衡常数是相同的，C不正确。答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡后，达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（?）
A．只能为2
B．只能为3
C．只能为4
D．可能为2或3

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
分两种情况分析：
1.当反应前后气体体积不相等，则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同（即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算）：
2A(g)?+? B(g)?xC(g)
起始量/mol：? 2?1? 0
等效于/mol：? 0.6?0.3? 1.4
等效于/mol： ?0.6＋1.4*(2/x)? 0.3＋1.4*(1/x) ?0
0.6＋1.4*(2/x)?＝2 ，? 0.3＋1.4*(1/x)?＝1，得x＝2
2.当反应前后气体体积不变（即x＝3），等效平衡只需要两种投料方式换算到同一边后各组分比例相同即可（恒温恒容时分子总数不变的可逆反应的等效平衡换算）。而1.4molC换算到反应物后，A与B的物质的量之比为2：1 ，与起始量的投料比相同，故x＝3成立。

本题难度：一般

5、选择题  在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（?）
A．体系的压强不再改变
B．混合气体的密度不再改变
C．反应速率νA : νB : νC : νD =" m" : n : p : q
D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。D中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。由于不能确定反应前后反应前后气体体积的变化，所以选项A不一定正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，B不正确；速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确，答案选D。
点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。据此可以进行有关判断。

本题难度：一般