1、填空题  （满分10分）有两个容积相等的密闭容器A和B（如图）所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400℃条件下，发生如下反应：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g）。

（1）达到平衡时，所需的时间t（A）?t（B），A容器中SO2的转化率比B容器中?。（填“大、小或相等）
（2）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡?移动，B容器中化学平衡?移动。（填“向左、向右、不”）
（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c（SO3）?，B容器中SO3的质量分数?。（填“增大、减少或不变”）

参考答案：（1）＜(1分) , 大 （2分）（2）向左（1分）,?不（2分）
（3）不变 （2分）, 增大（2分）。

本题解析：（1）因为反应是体积减小的可逆反应，所以在反应过程中B中的压强始终小于A中的压强，压强小，反应速率小，到达平衡的时间就多。高压有利于平衡向正反应方向移动，所以A中的转化率高。
(2)A保持恒压，B保持恒容，因此通入少量的等量氩气，A中的体积必然增大，导致浓度降低，平衡向逆反应方向移动。B中的压强虽然增大，但浓度不变，所以平衡不移动。
（3）A保持恒压，因此再通入等量原反应气体，平衡时和原平衡是等效的，因此含量不变。B保持恒容，再通入等量原反应气体，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，生成物的含量增大。

本题难度：一般

2、选择题  某温度下在密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若开始时只充入2 molSO3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体，达到平衡时SO2的转化率为：
A．10%
B．60%
C．80%
D．90%

参考答案：C

本题解析：题目中两次投料为等效平衡，所以第一次投料SO3的转化率和第二次投料SO2的转化率之和为1。根据方程式，当?2SO3?完全反应时气体压强增大50%，现增大10%，所以消耗SO30.4 mol ，转化率为20%，故SO2的转化率为1—20%=80%。

本题难度：一般

3、填空题  830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0?试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol?L-1，c（H2O）="3" mol?L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 ?（填“是”与“否”），?此时v（正）??v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?
?。
（3）若降低温度，该反应的K值将?（均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）平衡常数k=1
（2）否?大于?依据是Q=0.5×0.5/0.5×1.5＜1即Q＜K，所以未达平衡，V（正）＞V（逆）
（3）增大

本题解析：（1）? CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）? 2? 3? 0? 0
之和浓度（mol/L）? 1.2? 1.2? 1.2? 1.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 1.8? 1.2? 1.2
所以平衡常数K＝
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol?L-1，c（H2O）="2" mol?L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol?L-1，则根据方程式可知，此时CO2的浓度也是0.5mol/L，而CO和水蒸气的浓度分别是0.5mol/L和1.5mol/L，则此时＜1，所以反应没有达到平衡状态。此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）正反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向进行，所以该反应的K值将增大。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是明确平衡常数的含义、计算依据以及影响因素，如何结合题意灵活运用即可。有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列能表明可逆反应: A +2B2C 已达平衡状态的的是
A.? A、B、C的浓度相等
B.?当生成1molA的同时也生2molB
C.? A、B、C的物质的量比为1:2:2
D.?当生成1molA的同时也生成2molC

参考答案：D

本题解析：A 错误，已达平衡状态时，各物质的浓度不在发生变化，不一定相等
B 错误，放应方向都是向左的
C 错误，平衡时各物质的量不一定等于各物质的化学计量数之比
D 正确，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡

本题难度：一般

5、选择题  向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H= －197.74 kJ·mol－1，4min后达到平衡，这时c(SO2)="0.2mol" L－1，且SO2和O2的转化率相等。下列说法中，不正确的是（?）
A．2min时，c(SO2)="0.6mol" L－1
B．用O2表示4min内的反应速率为0.1mol·(L·min)－1
C．再向容器中充入1mol SO3，达到新平衡，n(SO2)：n(SO3)=2:1
D．4min后，若升高温度，平衡向逆方向移动，平衡常数K增大

参考答案：B

本题解析：由题意可知
2SO2 + O2=" 2SO3"
开始（mol/L） 1.0?x ?0
转化（mol/L） 0.8 ?0.4?0.8
平衡（mol/L） 0.2?x-0.4?0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等，而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%。所以O2的转化率为（0.4/x)=80%。解方程0.4/x=80%，解得X=0.5mol/L。但由于容器的体积为2L，所以O2的物质的量为1mol。因此SO2：O2=2:1。B错。故本题选B。

本题难度：简单