参考答案：C

本题解析：钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是2H2O＋O2＋4e—→4OH— ，B项是负极的电极反应，故答案选C。
考点：原电池
点评：考查原电池原理，属于基础题，解题的关键是要区分正负极发生的电极反应。

本题难度：简单

2、填空题  如下图由浓硫酸、Cu、Al组成一个原电池，试写出正、负极电极反应式，并指出反应类型。
负极：_______________;____________;
正极：_______________;____________。

参考答案：Cu- 2e- =Cu2+ ；?氧化反应
2H2SO4+2e-=SO42- +SO2↑+ 2H2O ；还原反应

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （20分）（1）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑；根据两反应本质，判断能否设计成原电池A        B       （填“能”或“不能”)
（2）根据下图填空

①负极为           ，该电极的方程式为                  
②正极的现象是                                ，发生                    反应（填写“氧化”或“还原”）
③电子从     经导线流向       ，溶液中H+向        移动（填具体电极材料）。
④若反应过程中有0.1mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为      L。

参考答案：（1）不能  能  （2）①    Zn        Zn—2e—===Zn2+    
②  有气泡产生    还原 
③    Zn          Cu          Cu            ④    1.12L

本题解析：（1）在原电池中有电子的转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，A是中和反应，不能设计成原电池，B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）在原电池较活泼的金属作负极，锌比铜活泼，锌是负极，失去发生氧化反应，所失去的电子经导线传递到正极上。铜是正极，溶液中的氢离子向正极移动，在正极上得到电子，发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H+＋2e—===H2↑。若转移0.1mol电子，则生成氢气0.05mol，其体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。

本题难度：一般

5、选择题  下图所示原电池工作时，右池中Y2O72－转化为Y3+。下列叙述正确的是

A．左池电极反应式：X4+ + 2e－=X2+
B．每消耗1mol Y2O72－，转移3mol电子
C．改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变
D．左池中阴离子数目增加

参考答案：D

本题解析：由题意右池中Y2O72－转化为Y3+化合价降低说明右池是正极，左池是负极。在原电池中阳离向正极移动，阴离子向负极移动。所以D选项是正确的。

本题难度：一般