参考答案：由图可知，为Cu、Zn原电池，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
A．Cu为正极，表面有气泡产生，故A错误；
B．Cu的质量不变，故B错误；
C．Cu为正极，则电流从铜片经导线流向锌片，故C错误；
D．该反应生成氢气，是因氢离子在铜片表面被还原，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列图示中关于铜电极的连接错误的是
?

参考答案：C

本题解析：镀件上镀铜时，铜应作阳极，与电源正极相连，镀件作阴极，与电源负极相连。答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）
肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ／tool
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol
则肼完全燃烧的热化学方程式为?。
（2）肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是?，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将?（填“增大”、“减小”、“不变”）。
?（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼——空气燃料电池做此装置的电源。

①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是?。
②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗?molN2H4。
（4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因?。
（5）常温下将0.2mol／L HCl溶液与0.2mol／L N2H4·H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）?0.1mol／LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）。
（6）已知：在相同条件下N2H4·H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度。常温下，若将0.2mol／L N2H4·H2O溶液与0.1mol／L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为?。

参考答案：（1）N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—534kJ/mol
（2）O2+2H2O+4e-=4OH-?减小（1分）
（3）①精炼粗铜?②0.025mol
（4）N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
（5）大于
（6）c（N2H+5）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+向负极移动③负极反应：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+?④1 mol CH3OH完全反应转移12 mol电子?⑤正极反应：O2+4e-+2H2O==4OH-⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是
A．①②⑥
B．②③④⑤
C．③
D．①③

参考答案：D

本题解析：根据电池反应方程式判断，甲醇发生氧化反应，所以甲醇是负极；负极反应是CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+?；则1 mol CH3OH完全反应转移6 mol电子；氧气是正极，因为甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，所以正极产物不可能是OH-，正极反应是：O2+4e-+4H+==2H2O；电解质溶液不可能是碱液，而使酸液；原电池中的阳离子移向正极，所以正确答案选D。

本题难度：简单