1、选择题  下列各组物质中，互称为同位素的是：
A．12C和14C
B．氧气和臭氧
C．甲烷和乙烷
D．正丁烷和异丁烷

参考答案：A

本题解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，所以选项A正确。B是同素异形体，C是同系物，D是同分异构体。答案选A。

本题难度：简单

2、实验题  下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________
（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是?（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（?）
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是?（填序号），跟它同周?期原子半径最小的元素是?（填序号），它们可以形成?（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?
（5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）?分子的空间构型为：　　　　　?

参考答案：（1）N （1分）、 Si（1分）、? S（1分）
（2）??（1分）?、（1分）
（3）Cl （1分） 、? b（1分）
（4）③（1分）?、?⑧（1分） 、离子（1分）、
（2分）
(5) CCl4（1分）、正四面体（1分）

本题解析：考查对元素周期律及元素周期表的熟练应用
（1）三元素分别为氮、硅、硫
（2）两元素分别为镁、氯
（3）同周期自左向右非金属性增强，即⑦>⑧，也就是硫的非金属性稍强
比较两元素的非金属性的强弱，一般是通过其氢化物的稳定性及其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判定，即b说法正确，而a、c均与此无直接关系，排除
（4）同周期原子半径自左向右逐渐减小，金属性减弱，非金属性增强，钠、氯两元素分别易失去、得到一个电子，故可形成离子键形成离子化合物
（5）该元素核外电子只能为两层，K层2个电子，L层4个电子，即碳元素，与氯元素形成正四面体分子结构的CCl4分子

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述中，错误的是
A．原子半径：Na>Si>Cl　　　　
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：SiH4 >H2S >HCl　　　
D．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

参考答案：C

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，A正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，B正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。选项C中非金属性是Cl＞S＞Si，所以氢化物的稳定性是HCl＞H2S＞SiH4，C不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则选项D正确，答案选C。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
（1）写出G基态原子的价电子排布式?。
（2） B和C比较，第一电离能较大的是?（填元素符号），其原因为?。
（3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同?（相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是?（填化学式），
（5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为?。

参考答案：（1）3d54s1　（2）N；N 原子价电子为2s22p3，2p轨道半充满，能量较低，难失1个电子，O原子价电子为2s22p4，易失1个电子；（3）相同；（4）NaCl；（5）[Cr(H2O)5Cl]Cl2

本题解析：根据题意可推出：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是Al；F是Cl；G是Cr。甲是H2O；乙是H2O2;丙是NaCl；丁是AlCl3.（2）24号元素Cr基态原子的价电子排布式3d54s1;（2）一般情况下，同一周期的元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，但是由于N原子核外的2p轨道上的电子处于半充满的稳定状态，能量较低，所以失去电子较难，因此N和O比较，第一电离能较大的是N；（3）在H2O和H2O2两分子的中心原子O的杂化类型是相同的，都是sp3杂化。（4）NaCl是离子晶体；而AlCl3.是分子晶体，分子晶体中分子之间通过分子间作用力结合，而离子晶体中离子之间通过离子键结合，离子键是一种强烈的相互作用，断裂较难，因此熔点较高的是NaCl。（5）在0.1mol戊电离产生的Cl-的物质的量为：n(Cl-)="n(AgCl)=" 28.7g÷143. 5g/mol=0.2mol，因此在一个戊的外围含有2个Cl-.由于配合物戊由Cr3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。所以在其络离子中含有一个Cl-.其余的是水分子。因此根据化合物中正负化合价的代数和为0的原则，可知该络合物的化学式是[Cr(H2O)5Cl]Cl2。

本题难度：一般

5、填空题  根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面问题。

参考答案：（1）E　（2）D　（3）B　（4）E

本题解析：五种元素的各级电离能中发生突跃式增大的情况是：R有I2?I1、S有I3?I2、T有I4?I3、U有I2?I1，化合价分别为＋1、＋2、＋3、＋1。（1）周期表中同一族的元素的最外层电子排布相同，所以它们的化合价应该是相同的（电离能发生突跃式增大的情况应相同），只有E选项符合要求，R和U均为＋1价。（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式为相应价态的阳离子得电子被还原，只有选项D正确。（3）各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。（4）Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高很多，最有可能为稀有气体或惰性金属。

本题难度：简单