1、选择题  二硫化碳（液态)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228 g CS2在448 mL O2（标准状况，过量）中充分燃烧，则燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为（?）
A．112 mL
B．224 mL
C．336 mL
D．448 mL

参考答案：D

本题解析：注意二硫化碳是液态，所以由CS2+3O22SO2+CO2可知此反应为气体体积不变的反应，即V后=V前="448" mL。

本题难度：简单

2、填空题  （2分） 12.4g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是?，X的相对原子质量是?。

参考答案：62 g·mol-1?16

本题解析：Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；X的相对原子质量是62－23×2＝16。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）3.01×1023个HCl分子的物质的量是?，摩尔质量是?，其在标准状况下的体积为?，将其溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为?。

参考答案：0.5mol ? 36.5g/mol ? 11.2L ? 0.5mol/L（各2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2?12H2O]的混合溶液100ml中，SO42-的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L?KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解．则原混合物中K+的物质的量浓度是______．

参考答案：原混合溶液中加入2mol/L?KOH溶液100ml时沉淀完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，加入氢氧化钠的物质的量为2mol/L×0.1mol=0.2L，由Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知，原溶液中Al3+的物质的量为0.2mol×14=0.05mol，故原溶液中Al3+的浓度为0.05mol0.1L=0.5mol/L，根据溶液出电中性，故原溶液中有c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO42-），所以c（K+）+3×0.5mol/L=2×0.9mol/L，解得：c（K+）=0.3mol/L，
故答案为：0.3mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知一种混合气体由H2、N2两种气体按照体积比3:1组成，该混合气体的平均相对分子质量为
A．30
B．15
C．34
D．8.5