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1、选择题 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是
[? ]
A．Z在熔化状态下可以导电
B．Z可以表示为XY2
C．X形成+2价阳离子
D．Z中存在共价键，Z可以电离
2、填空题 （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素
| A
| B
| C
| D
|
性质
结构
信息
| 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
| 原子的M层有1对成对的p电子
| 原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
有+1、+2两种常见化合价
| 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
|
⑴写出B原子的电子排布式?。
⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点?（填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高价氧化物的电子式：?。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
⑸下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是?（填写序号）；在②的分子中有?个σ键和?个π键。
⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 sup10(∣←N－,sup10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。
3、填空题 金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布?。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C?B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是?。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为?，其中硫原子采用?杂化，氧原子的价电子排布图为?，任意写出一种SO42-等电子体?。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。
则该氧化物的化学式?(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)
4、选择题 如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A．该化合物的化学式是Al2Cl6
B．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D．该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
5、选择题 如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21．下列说法正确的是（ ）
A．W元素的单质属于原子晶体
B．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的
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