1、填空题  请利用氧化还原知识回答下列问题：
（1）铜和足量稀硝酸反应的离子方程式为______，反应中，稀硝酸的作用是______．当有l.2mol电子发生转移时，生成气体的体积（标准状况）______L．当有1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是______mol．
（2）在一定条件下，RO3n-和氯气发反应：RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O由以上反应可知，在反应过程中RO3n-被______（填“氧化”或“还原”），RO3n-中元素R的化合价是______．

参考答案：（1）Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，生成NO体现硝酸的氧化性，生成硝酸铜体现硝酸的酸性；反应中转移6mol电子时生成2molNO，被还原的硝酸为2mol，则有l.2mol电子发生转移时，生成NO体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L，1mol气体（标准状况）生成，则被还原的HNO3的物质的量是1mol（由N原子守恒也可知为1mol），故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；氧化性和酸性；8.96；1；
（2）RO3n-+Cl2+2OH-═RO42-+2Cl-+H2O，Cl元素的化合价降低，则R元素的化合价升高，则RO3n-被氧化，由电子守恒可知，[6-（6-n）]=1×2×[0-（-1）]，解得n=2，RO3n-中元素R的化合价为x，则x+（-2）×3=-2，解得x=+4，故答案为：氧化；+4．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  1L 0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是
[? ]
A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0.08mol/L
B．阳极上产生112mLO2(标况)
C．转移1.204×1022个电子
D．反应中有0.01mol的Ag被氧化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是
A.化合反应
B.分解反应
C.复分解反应
D.置换反应

参考答案：D

本题解析：分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．
解答：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应．
故选D．
点评：本题考查学生氧化还原反应和四大基本反应类型之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

本题难度：困难

4、选择题  下列各组物质之间既发生离子反应又发生氧化还原反应的是
A.H2与O2混合点燃
B.CO2与NaOH溶液
C.铁粉与CuSO4溶液
D.C与CO2高温加热

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  在氯氧化法处理含CN-的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化成无毒物质。
（1）某厂废水含KCN(其中N的化合价为－3价)，其浓度为65mg/L。现用氯氧化法处理该废水，发生如下反应：KCN＋2KOH＋Cl2＝KOCN＋2KCl＋H2O，其中被氧化的元素为______________，还原产物为
__________。
（2）投入过量的液氯，可将氰酸盐进一步氧化为无毒的稳定物质。
①在方框内填写生成的无毒的稳定物质的化学式，并在横线上填写配平的化学计量数：
?____KOCN＋____KOH＋____Cl2＝____KCl＋____CO2↑＋____＋___H2O
②当反应中生成1mol CO2时转移的电子总数为_________NA。
（3）若处理上述废水20．0L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需要液氯_______g。

参考答案：（1）碳(或C)；KCl
（2）①2，4，3，6，2，1，N2↑，2；②3
（3）3.55

本题解析：

本题难度：一般