1、选择题  下列反应为氧化还原反应的是
A.FeO＋2HCl= FeCl2＋H2O　　
B.SO2＋H2O＝H2SO3
C.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
D.2F2＋2H2O＝4HF＋O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是
A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C.用磁铁矿炼铁的反应中，1 molFe3O4被CO还原成Fe，转移9 mole-
D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2＝4ClO2↑+HCl+2H2O，ClO2是广谱型消毒剂．下列说法正确的是
A.HClO2是有机酸
B.上述反应中，ClO2是还原产物
C.上述反应中，1 molHClO2分解转移2 mol电子
D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列物质属于电解质的是
A.蔗糖
B.BaSO4
C.Cu
D.盐酸

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．
解答：A、蔗糖在水溶液中以分子存在导致蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质，故A错误．
B、熔融态的硫酸钡能电离出自由移动的阴阳离子而导电，所以硫酸钡是电解质，故B正确．
C、铜是单质，铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误．
D、盐酸是混合物，所以不是电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，难度不大，明确无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

本题难度：困难

5、简答题  在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

参考答案：（1）设需要消耗二氧化锰的质量是x，
MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g22.4L
x1.12L
x=87g×1.12L22.4L=4.35g，
答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；
（2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl2，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．

本题解析：

本题难度：一般