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1、选择题 下列各反应过程中需加入还原剂才能实现的是( )
A.S→SO2
B.Cu→Cu2+
C.Fe3+→Fe
D.AgNO3→AgCl
参考答案:A、S→SO2中S元素的化合价升高,发生了氧化反应,需要加入氧化剂,故A错误;
B、Cu→Cu2+中Cu元素的化合价升高,发生了氧化反应,则需要加入氧化剂才能实现,故B错误;
C、Fe3+→Fe中Fe元素的化合价降低,发生了还原反应,则需要加入还原剂才能实现转化,如加入Zn,故C正确;
D、AgNO3→AgCl中元素的化合价没有变化,硝酸银与盐酸发生反应即可实现转化,不是氧化还原反应,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.CaCO3→CO2
B.KMnO4→O2
C.HCl→Cl2
D.H2SO4→H2
参考答案:A.CaCO3→CO2中元素的化合价没有变化,则不需发生氧化还原反应,故A不选;
B.KMnO4→O2中O元素的化合价升高,发生氧化还原反应,但不需要加氧化剂,加热分解即可实现,故B不选;
C.HCl→Cl2中Cl元素的化合价升高,则需要加氧化剂才能发生,故C选;
D.H2SO4→H2中H元素的化合价降低,则需要加还原剂才能发生,故D不选;
故选C.
本题解析:
本题难度:一般
3、选择题 下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg
B.Zn2+
C.Fe2+
D.H+
参考答案:A、镁单质中镁元素的化合价是最低价,所以镁只具有还原性,故A错误;
B、锌离子的化合价是最高价,所以锌离子只具有氧化性,故B错误;
C、亚铁离子的化合价是中间价态,所以既具有氧化性,又具有还原性,故C正确;
D、氢离子的化合价是最高价,所以只具有氧化性,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
4、填空题 氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③Na2O+H2O=2NaOH
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O?2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O=4HF+O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是______(填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是______(填编号)
水只作还原剂的反应是______(填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是______(填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是______(填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是______
A.分子中的原子重新组合?B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移?D.化合价的改变
(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O=2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?______(填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是______,还原剂是______.
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:______
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:______
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:______
②氯气与氢氧化钠溶液反应:______
③铜片与稀硝酸的反应:______.
参考答案:(Ⅰ)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,该反应中,钠失电子作还原剂,水得电子作氧化剂,所以是氧化还原反应;
②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应中,过氧化钠既失电子又得电子,所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,水中各元素的化合价都不变,所以水既不是氧化剂又不是还原剂,但该反应是氧化还原反应;
③Na2O+H2O=2NaOH,反应中各元素的化合价都不变,所以不是氧化还原反应;
④3Fe+4H2O?高温?.?Fe3O4+4H2,反应中铁失电子作还原剂,水得电子作氧化剂,所以是氧化还原反应;
⑤2H2O?高温?.??2H2↑+O2↑,反应中氢元素得电子氧元素失电子,所以水既是氧化剂又是还原剂,是氧化还原反应;
⑥2F2+2H2O=4HF+O2,反应是氟气得电子作氧化剂,水失电子作还原剂,是氧化还原反应;
(1)不属于氧化还原反应的是③,故答案为:③;
(2)水只作氧化剂的是①④;水只作还原剂的是⑥;水既作氧化剂,又作还原剂是 ⑤;水既不作氧化剂,又不作还原剂是②,故答案为:①④;⑥;⑤;②;
(3)氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移,故选C,故答案为:C;
(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中,二氧化氮中的N元素化合价是+4价,NO中N元素的化合价是+2价,HNO3中N元素化合价是+5价,该反应NO2中N元素部分化合价升高,部分化合价降低,所以是氧化还原反应,且氧化剂和还原剂都是NO2,故答案为:是;NO2;NO2;?
(Ⅱ)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,所以其离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+;过量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠,所以其离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-;?氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,所以其离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+;CO2+OH-=HCO3-;?Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;
(Ⅲ)在高温高压催化剂条件下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫,反应方程式为:2SO2+O2?催化剂.高温高压?2SO3;
氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,反应方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
故答案为:2SO2+O2?催化剂.高温高压?2SO3;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.
本题解析:
本题难度:简单
5、简答题 已知下列两个反应:①Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2↑;②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O.试回答下列问题:
(1)反应①中______元素被还原,反应②中______元素被还原.(填元素符号)
(2)当反应①生成2g?H2时,消耗H2SO4的质量是______.
(3)反应②中生成32g?SO2气体时,消耗H2SO4的质量是______?g,其中有______?g?H2SO4作为氧化剂被还原.
参考答案:(1)反应①中化合价降低的H元素被还原,反应②中化合价降低的S元素被还原,故答案为:H,S;
(2)根据化学反应①可知,当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是98g,故答案为:98g;
(3)根据化学反应②可知,反应②中生成64gSO2气体时,消耗H2SO4的质量是196g,在这部分硫酸中,只有一半做氧化剂,被还原,所以生成32gSO2气体时,消耗H2SO4的质量是98g,其中只有49g被还原,故答案为:98,49.
本题解析:
本题难度:一般