1、选择题  某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

[? ]
A.
B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点
C. 两点代表的溶液中与乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：

参考答案：(1)Cl2或H2O2
(2)3.2≤pH<4.7
(3)F——NH3
(4)蒸发浓缩　冷却结晶
(5)5×10－9

本题解析：(1)Fe2＋开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2＋已完全沉淀。所以欲除去Cu2＋中混有的Fe2＋时，必须先将其氧化为Fe3＋。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或H2O2。
(2)调节pH的原则是使Fe3＋完全沉淀而Cu2＋不沉淀。
(3)CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入NH3。
(5)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数。根据Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)及常温下Kw＝c(H＋)·c(OH－)得：

本题难度：困难

3、填空题  最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下

（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________.
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
则阴极反应为：____________________。
（3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为
4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是_____________________。

参考答案：（1）CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.47kJ/mol； CD?
（2）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
（3）＞；因为既存在HCO3-CO32-+H+也存在HCO3-+H2OH2CO3+OH-而HCO3-的水解程度大于电离程度
（4）Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

参考答案：C

本题解析：A项只有在CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)才相等；B项b点Qc>Ksp，故有沉淀生成，开始时，c(Ca2＋)、c(SO42—)不相等，而反应消耗的Ca2＋、SO42—相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在平衡线上的点对应的Ksp均相等，C项正确；D项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42—浓度不变而到达c点，D项错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列有关说法正确的是
A．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
B．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0
C．在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
D．加热0.1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强