1、选择题  在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0．01 mol·L-1，向溶液中逐滴加入0．01 mol·L-1
AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是
（AgCl、 AgBr、 Ag2CrO4的Ksp分别为1．77×10-10、5．35×10-13、1．12×10-12）
[? ]
A．AgBr、AgCl
B．Ag2CrO4、AgCl
C．AgBr、Ag2CrO4
D．同时沉淀

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是
A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
B．某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol·L－1，则该物质一定是强碱溶液
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)

参考答案：B

本题解析：A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)=10-4.5mol/L; pH＝6.5的牛奶中c(H＋)=10-6.5.前者的c(H＋)比后者大102倍，因此c(H＋)前者是后者的100倍。正确。B．在室温下，纯水中水电离产生的c(H＋)=10-7mol/L.而某物质的溶液中由水电离的c(H＋)=1×l0-12mol/L<10-7mol/L，水的大量受到了抑制。可能的外加了酸，也可能是外加了碱。因此该物质可能是酸溶液也可能是碱溶液。错误。C．AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)当水中存在Cl-时，AgCl的沉淀溶解平衡受到抑制，溶解度会减小。由于在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中Cl-的浓度不同，对沉淀溶解平衡的抑制程度就不同。因此AgCl的溶解度不相同。正确。D. 在溶液中存在电荷守恒即c(Na＋)+ c(H＋) ＜c(OH-)+c(CH3COO－)。因为在CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，pH＝5.6，则溶液显酸性，c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋) ＜ c(CH3COO－)。正确。

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，Fe(O H)3(S)、Cu(OH)2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

[? ]
A．
B．加适量固体可使溶液由点变到点
C．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是
A．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关
C．已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，该温度下反应Fe(OH)3+3H＋Fe3＋+3H2O的平衡常数K=4.0×104
D．已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH=11，则溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L—1