1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
B．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

参考答案：C

本题解析：常温下，4.48 L气体的物质的量是不确定的，A项错误；溶液中除溶质外，还含有大量水，B项溶液中的氧原子数不能确定；C项Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，且每摩尔Na2S或Na2O2都含有1mol阴离子，所以0．1mol Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0．1NA；铁是变价金属，D项0．1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目可能是0．2 NA或0．3 NA。所以答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  标准状况下，①6.72L NH3?②1.204×1023个 H2S?③5.6g CH4?④0.5mol HCl ，下列关系正确的是（?）
A．体积大小:④>③>②>①
B．原子数目:③>①>④>②
C．密度大小：④>②>③>①
D．质量大小：④>③>②>①

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  设氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用Na表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(? )
①氯元素的相对原子质量为?②m g该氯原子的物质的量为mol?③该氯原子的摩尔质量是aNa g?④n g该氯原子所含的电子数是
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④

参考答案：D

本题解析：①中，为该氯原子相对原子质量，而不是氯元素的相对原子质量。②中，m g氯原子中含个氯原子，物质的量应为mol。③中氯原子的摩尔质量单位为g·mol-1。④中n g氯原子所含氯原子个数为，电子数为×17。

本题难度：简单

4、选择题  将标准状况下的a?L?HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b?g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是?
[? ]
A．?　?
B．?　
C．?　?
D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

参考答案：（9分）
（1）消耗HCl的物质的量：? 0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol?" （4分）
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y? Al~3HCl? Fe~2HCl
　　　　　　　　　　　　　　　　?x? 3x? y? 2y?（2分）
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y="0.08mol?" （2分）
得x="0.02mol?" y=0.01mol（1分）

本题解析：略

本题难度：简单