1、选择题  用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是（　　）
A．苯中的苯酚（浓溴水）
B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）
C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）
D．二氧化碳中的氯化氢（饱和NaHCO3溶液）

参考答案：A．苯酚可以和溴水反应生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，但是苯和三溴苯酚是互溶的，不能过滤来除去，故A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，除去了乙烯，但引入新杂质CO2，故B错误；
C．乙酸与乙醇需要在催化剂加热条件下反应，且为可逆反应，不能将乙酸除掉，且引入了新的杂质，故C错误；
D．氯化氢与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠和二氧化碳，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为?。
(2)两同学利用下图所示装置进行测定:

①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是?。?
③实验过程中有以下操作步骤:
a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应
b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气
c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气
正确的顺序是?(填选项序号,下同)。若未进行步骤?,将使测量结果偏低。?
④若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为?。?
(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量?来测定沉淀中CuCO3的质量分数。?

参考答案：(1)Cu2+ + 2HC=uCO3↓+ CO2↑+ H2O
(2)②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D?③ cab? b
④×100%
(3)样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可)

本题解析：(1)如果甲的观点正确,则生成碳酸铜的同时,必然还生成CO2和水,离子方程式为Cu2+ + 2HCCuCO3↓+CO2↑+ H2O。
(2)②由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以E中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,干扰实验结果。
③由于装置中也含有空气,所以首先要排尽装置中的空气,然后再反应。由于反应中生成的气体会残留在装置中,因此反应结束后,再通入空气将反应生成的气体全部排出,因此正确的答案选cab。如果不进行b步骤,必使CO2的量偏小,将使测量结果偏低。
④D是吸收CO2的,所以碳酸铜的质量是×124 g,所以碳酸铜的质量分数是×100%。
(3)由CO2的体积可计算CuCO3的物质的量,还必须直接或间接测得样品的质量。

本题难度：一般

3、实验题  现从锌制品加工企业回收的废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质）来制取氧化锌，流程如下：

有关氢氧化物完全沉淀的pH见下表：

参考答案：（16分）
（1）加热、搅拌（2分）
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗?（3分）
（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）
Al(OH)3、Cu、Zn?（2分）?（不填Zn不扣分）
（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）
（6）往漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，让其自然滤出，反复几次（2分）

本题解析：（1）增大反应物浓度、升高温度、增大压强（有气体参加的反应）、增大固体表面积、使用合适的催化剂、研磨、搅拌、振荡等措施，都是加快反应速率、提高浸出率的常用措施；（2）过滤分离固液混合物，常用的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗、玻璃棒；（3）硝酸具有强氧化性和强酸性，酸性条件下空气中的氧气也能将亚铁离子氧化为铁离子，则溶液中含有Zn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、H+、NO3－，读表中信息可知，将溶液pH调至4时，铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，可以除去溶液中的铁离子；将溶液pH调至6时，铝离子完全变为氢氧化铝沉淀，可以除去溶液中的铝离子，由于锌比铜活泼，则加入过量的锌不仅能消耗氢离子，而且能将铜离子完全还原为单质铜，既除去杂质，又没有引入新杂质，则除杂II所得滤渣主要成分为氢氧化铝、铜、锌；（4）依题意，加入的碳酸钠与硝酸锌溶液反应，生成碱式碳酸、二氧化碳，根据质量守恒原理可得该复分解反应方程式：2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑；（5）硝酸钠是可溶性盐，溶解度随温度下降而明显减小，根据其性质推断，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钠晶体；（6）根据过滤之后洗涤沉淀的一般原理，洗涤碱式碳酸锌时，先向漏斗中加入少量蒸馏水，浸没沉淀，再让其自然滤出，反复几次即可。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相
B.减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头
C.增大反应物浓度，增大反应的活化百分数从而使化学反应速率增大
D.蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下

参考答案：B

本题解析：分析：A、滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相；
B、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，防倒吸；
C、增大反应物浓度，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；
D、蒸馏时温度计测量的是馏分的温度；
解答：A、滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为固定相，故A错误；
B、吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸，故B正确；
C、增大反应物浓度，可增大反应体系中单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变，故C错误；
D、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；
故选：B．
点评：本题主要考查了常见的饿实验操作原理，难度不大，根据课本知识即可完成．

本题难度：简单

5、选择题  能够直接鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（?）
A．AgNO3溶液
B．稀硫酸
C．稀盐酸
D．稀硝酸

参考答案：B

本题解析：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl。

本题难度：一般