参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、选择题  某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，此氧化物的化学式为（　　）
A．NO
B．NO2
C．N2O4
D．N2O5?

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（　　）

参考答案：A、该品牌饮用矿物质水中离子浓度表示单位体积内含有离子的质量，故A错误；
B、该品牌饮用矿物质水中氯离子10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子浓度均在10～27.3mg/L之间，故B错误；
C、氯离子（?Cl-1）：10～27.3mg/L，该品牌饮用矿泉水中c（Cl-）最大值为10～27.3mg/L之内，故C正确；
D、硫酸根离子（SO42-）：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n（SO42-）的最大值为0.0096g96g/mol=1×10-4mol，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n（SO42-）的最大值为0.0096g96g/mol=1×10-4mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某实验需要80mL、1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①称量?g?Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用?玻璃棒搅拌
②待溶液冷却到室温后，小心转入?（填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用?（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④将容量瓶塞紧，充分摇匀．
⑤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇匀
（1）操作步骤正确的顺序是?（填序号）．
（2）使用容量瓶前必须进行的一项操作是?
（3）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为?．
（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为?mL
（5）在配制Na2CO3溶液时，下列操作中的?会导致结果偏低
①用拖盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④未冷却到室温就转移到容量瓶中
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

参考答案：没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，
所以需Na2CO3的质量为m=0.1L×1mol?L-1×106g/mol=10.6g．
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
正确的操作顺序是①②⑤③④．
故答案为：10.6?g；玻璃棒；100ml容量瓶；?胶头滴管；（1）①②⑤③④；
（2）定容后需颠倒摇匀，使用容量瓶前必须进行检查容量瓶是否漏水，故答案为：查漏；
（3）根据c=1000ρωM可知，碳酸钠溶液的质量分数ω=cM1000ρ=1×1061000×1.06=10%，故答案为：10%；
（4）所配溶液c（Na+）=2c（Na2CO3）=2×1mol?L-1=2mol?L-1，
根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算稀释后碳酸钠溶液的体积．
设稀释后碳酸钠溶液的体积为xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀释后碳酸钠溶液的体积是400mL．
故答案为：400mL；
（5）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；
若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10.6?g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
④碳酸钠溶解放热，未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，所配溶液浓度偏高；
⑤最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
故选：①②．

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  （8分）将一定质量的Mg-Al合金投入500 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 mol· L-1 NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如下图所示。

求: （1)原合金中Mg、Al质量各多少克? Mg?g ， Al?g。
(2）b-c段反应的离子方程式为?
(3) HCl物质的量浓度?mol/L

参考答案：（1)2.4g? 8.1g (2）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O?(3)1.8

本题解析：向溶液中滴加NaOH溶液过程中所涉及反应为：
①H＋＋OH－=H2O?②Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2?③ Al3＋＋3OH－=Al(OH)3
③Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
（1）由Mg～Mg(OH)2可知铝粉的质量为：=2.4 g
Al～Al(OH)3可知铝粉质量为：=8.1g
（2）在b点时溶液呈中性，酸提供的氢离子与碱提供的氢氧根离子的物质的量相等，则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）×0.5=0.18×5，即c（HCl）=1.8 mol/L

本题难度：一般