3、选择题  反应①?Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=?a?kJ·mol-1
反应②?CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=?b?kJ·mol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。?在?500℃2L?密闭容器中进行反应①，Fe?和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。 ?
A．缩小反应器体积?B．通入CO2?C．升高温度到900℃?D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)?△H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

4、选择题  铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O研读下图，下列判断不正确的是
[? ]

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

5、填空题  （10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O?B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A?，B??，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是?；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是?，正极材料是?，电解质溶液是?；
②写出负极的电极反应式?；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少?。