参考答案：A．在NaCl溶液存在的条件下，铁发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e+2H2O→4OH-，故A正确；
B．铁钉上发生的反应为：Fe-2e→Fe2+，故B错误；
C．NaCl的存在易形成电化学腐蚀，加快铁钉的腐蚀速率，故C正确；
D．生成的Fe（OH）2不稳定，被氧化而生成红棕色Fe（OH）3，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应①?Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=?a?kJ·mol-1
反应②?CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=?b?kJ·mol-1
测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下

（1）反应①的化学平衡常数表达式为__________，a______0（填“>”、“<”或“=”）。?在?500℃2L?密闭容器中进行反应①，Fe?和CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的转化率为__________，用CO表示的化学反应速率为_______。
（2）700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
________（填序号）。 ?
A．缩小反应器体积?B．通入CO2?C．升高温度到900℃?D．使用合适的催化剂
（3）下列图像符合反应①的是________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO的含量，T为温度）。

（4）由反应①和②可求得反应2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s)?△H3中的△H3=_______（用含a、b的代数式表示）。
（5）如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是
_______（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：_______________。

参考答案：（1）K=c(CO)/c(CO2)；?>；50%；0.1mol/(Lmin)
（2）BC
（3）A
（4）2（a+b）kJ·mol-1
（5）氧气；CH3OH?－?6e-?+?8OH-?==?CO32-?+?6H2O

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O研读下图，下列判断不正确的是
[? ]

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C．K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （10分）有如下两个反应
A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O?B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A?，B??，（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是?；
（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池
①负极材料是?，正极材料是?，电解质溶液是?；
②写出负极的电极反应式?；
③若导线上转移电子0.2 mol，则负极质量减少?。

参考答案：（1）不能；能；没有电子的转移（每空1分）
（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液]；（每空1分）
②Cu-2e-=Cu2+（2分）? ③6.4g（2分）

本题解析：（1）由于电子的定向移动，形成电流，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。A中中和反应，不能设计车原电池。B是氧化还原反应，可以设计成原电池。
（2）根据反应式可知，铜失去电子，所以铜是负极。铁离子得到电子，因此电解质溶液应该是可溶性的铁盐。电极反应式分别是负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：2Fe3＋＋2e=2Fe2＋。根据电极反应式可知当转移0.2mol电子时，消耗的铜是0.1mol，质量是6.4g。

本题难度：一般