参考答案：A

本题解析：1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则1mol1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量285.8 kJ，氢气燃烧热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)； ΔH ＝-285.8kJ·mol－1,A中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以2，在反向即可得到，A对；B中水的状态错误；氢气燃烧是放热反应，C的焓变符号错误；D中焓变的数值计算错误，应为ΔH ＝－571.6  kJ·mol－1，选B。
考点：反应热的计算和热化学方程式的书写。

本题难度：一般

4、实验题  （12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用?式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__?，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并?为止。
⑶滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水
②取一定体积的待测液于锥形瓶中
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管?
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：?。
⑷有关数据记录如下：

参考答案：⑴酸（1分）?⑵锥形瓶内溶液颜色的变化，半分钟内无颜色变化?（2分）
⑶①⑤③④②⑥?（2分）?⑷0.2000 （3分）?⑸无影响（2分）偏低（2分）

本题解析：（1）盐酸显酸性，用酸式滴定管盛装。
（2）中和滴定时，必须要准确判断滴定终点，所以眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点的判断标准时溶液的颜色在半分钟内无颜色变化。
（3）考查中和滴定的实验操作，正确的顺序是①⑤③④②⑥。
（4）3次实验消耗盐酸的体积分别是20.20ml、20.00ml、19.80ml，所以消耗盐酸体积的平均值为20.00ml，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.2000 mol/L。
（5）锥形瓶不能标准液润洗，所以不影响。滴定终点时俯视读数，则读数偏小，因此消耗盐酸的体积就偏小，所以测定结果偏低。

本题难度：一般

5、选择题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

参考答案：AC

本题解析：由于n=c?V，则甲实验中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液中溶质只有NaA，溶液pH=9，说明NaA溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，即HA是弱酸，故B正确；由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性，欲使溶液pH=7或呈中性，HA一定要过量且保证过量到一定程度，则n(HA)>n(NaOH)，即c(HA)>c(NaOH)，所以c(HA)>0.2mol/L，故A不正确；乙实验中HA过量，即n(HA)>n(NaOH)，根据物料守恒原理可知，溶液中c(Na+)<c(HA)+c(A一)，故C不正确；甲反应后溶液中溶质NaA的电离程度大于H2O，钠离子不能水解，部分A一与水电离出的H+结合成HA，则c(Na+)>c(A一)>c(OH一)>c(H+)，故D正确。

本题难度：简单