参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

参考答案：(1)向左　不改变
(2)－77.6
(3)Cu(OH)2　Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋
(4)中　mol·L－1

本题解析：本题考查化学平衡的移动、热化学方程式、溶解平衡、溶液中离子浓度大小比较等知识，意在考查考生运用化学基本理论知识的能力。(1)在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，容器体积增大，反应气体的浓度减小，平衡将向气体物质的量增大的方向移动，即向左移动。
(2)根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3＝－77.6 kJ·mol－1。
(3)Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀。
(4)因为氨水与盐酸反应后，生成氯化铵溶液，依据电荷守恒得c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(NH4＋)＝c(Cl－)，故c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液呈中性；NH3·H2O的电离常数Kb＝＝ mol/L。

本题难度：一般

5、选择题  在mA+ nBpC的反应中，m．n．p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少
1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
[? ]
A．2：3：2
B．2：3：3
C．1：3：2
D．3：1：2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单