参考答案：A、根据图示可知：在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；
B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；
C、根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；
D、在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.6-0.45×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列关于化学反应速率的说法错误的是
A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可加快反应速率
D．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度可加快反应速率

参考答案：C

本题解析：A正确，化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量；B正确，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，为内因；C错，对于固体来说，反应物的接触面积越大，反应速率越快；D正确，升高温度化学反应速率加快；

本题难度：简单

3、选择题  下列关于反应速率的说法正确的是
A．对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率
B．相同条件下，大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0
D．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质

参考答案：D

本题解析：对于没有气体参加的反应，增大压强对反应速率没有影响，A错；铝在浓硫酸中发生钝化，B错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但此时是动态平衡，及速率不为0，C错；决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质，温度、压强、浓度等是影响因素，D正确。
点评：利用反应速率的公式判断、计算反应速率的大小是高考必考知识点，考生应掌握并灵活应用。

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下发生反应N2 + 3H2 2NH3，在5 min内，N2的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为?
A．4 mol / (L?min)
B．1.6 mol / (L?min)
C．0.8 mol / (L?min)
D．0.6 mol / (L?min)

参考答案：B

本题解析：化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。反应物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，N2与NH3的浓度变化之比等于1:2，因此△c(NH3)=8 mol / L，v(NH3)=△c(NH3)/△t=8 mol. L-1/5min=1.6 mol / (L?min)。故选B。
点评：本题考查了化学反应速率的计算，简单的化学计算，要求学生多加练习化学反应速率的计算，便不难解答此题。

本题难度：简单

5、选择题  氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（     ）                                             
①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　 ④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤　
B．③④⑥　
C．②③⑤　
D．②③⑤⑥