1、选择题  判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A．胶体：分散质的微粒直径是否在1 nm~100 nm之间
B．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
C．离子反应：反应物是否全部以离子的形式存在
D．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （9分）按要求写出方程式。
(1) 氢氧化铜溶于盐酸（写出离子方程式）?
(2)NaHSO4溶于水（写出电离方程式）?
(3)CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）?（写出一个即可）

参考答案：（9分）（1）Cu(OH)2+2H+="=" Cu2+ + 2H2O
（2）NaHSO4="=" Na+ + H+ + SO42-
(3) Na2CO3 + 2HCl="=" 2NaCl + H2O +CO2↑

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  将2.56g?Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
A．0.05?mol
B．1?mol
C．1.05?mol
D．0.13?mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （6分）在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100mL时测得c(NO3-)="3" mol·L-1。
（1）求稀释后的溶液的pH=         。
（2）若a=9，则生成的气体中NO2的物质的量为         mol。
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的体积为         mL。

参考答案：（6分）（1）0   （2）0.125 mol       （3）150（各2分）

本题解析：（1）Cu的物质的量是0.1mol，反应后的溶液中NO3-的物质的量是0.3mol，说明反应后的溶液为硝酸铜与硝酸的混合液，根据电荷守恒，其中氢离子的物质的量是0.1mol，浓度是1mol/L，所以稀释后溶液的pH=0；
（2）若a=9，则原硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.45mol，根据（1）可知反应后溶液中NO3-的物质的量是0.3mol，所以被还原的硝酸的物质的量是0.15mol，设混合气体中NO2的物质的量为xmol，NO的物质的量是ymol，则x+y=0.15，x+3y=0.1×2，解得x=0.125mol，y=0.025mol；
（3）根据（2）的结果，结合化学方程式计算需要氢氧化钠的物质的量是0.15mol，所以1mol·L-1的NaOH溶液的体积是150mL。
考点：考查氧化还原反应的计算

本题难度：一般

5、选择题  Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：

参考答案：D

本题解析：Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生反应生成Cu2＋和Cu．Cu与强氧化性酸反应可得到铜盐溶液．用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O。不能用浓硫酸和硝酸，它们都具有强氧化性，D正确；

本题难度：一般