1、选择题  下列各项表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．H2S电离的方程式为：H2S 2H+＋S2-
D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列化学用语，正确的是
A．甲烷的结构式：
B．镁原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式：
D．乙烯的结构简式：

参考答案：A

本题解析：为离子结构示意图，氯化钠的电子式为
乙烯的结构简式：CH2=CH2

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子一定都是阳离子?
B．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

参考答案：D

本题解析：A、部分含金属元素的离子为阴离子，如MnO4?、AlO2?等，错误；B、原子吸收光谱也可以确定物质含有的金属元素，错误；C、某元素从化合态变为游离态，若化合态时为正价被还原，若化合态时为负极被氧化，错误；D、如Fe3+离子可被弱还原剂还原为Fe2+，正确。

本题难度：一般

4、填空题  （本题共12分）磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用。白磷可用于制备高纯度的磷酸（磷酸结构式为），次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等。
完成下列填空：
23．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为____________。
24．写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式______。
25．磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂。其水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________________。（请用文字描述）
26．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。 又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是

27．次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在一定条件下能发生如下反应：__Ni2++__H2PO2－+     →__Ni + ___H2PO3－+_____。请完成并配平上述反应离子方程式。该反应的还原产物是__________，反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍______克。

参考答案：23．H<O<P<Na （2分）24．H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-   （2分）
25．磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度 （2分）        26．B（2分）
27．Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ （2分） Ni，（1分） 29．5（1分）

本题解析：23．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。在NaH2PO2中涉及到Na、H、P、O四种元素中，它们的原子半径由小到大的顺序为H<O<P<Na；
24．与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素是Al，其最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱发生反应，说明其存在两种方式的电离，其电离方程式是H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3Al3+ + 3OH-；
25．磷酸二氢钠的水溶液呈酸性的原因是在该物质的水溶液中存在磷酸二氢根离子的电离作用和水解作用，电离是溶液显酸性，水解使溶液显碱性。电离程度大于水解程度；
26．根据题意可知只有羟基H原子可以发生H交换。次磷酸（H3PO2）可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，说明在H3PO2的分子中只有1个羟基H原子，所以H3PO2的分子结构是，选项是B。
27．根据氧化还原反应中电子守恒及离子反应中的电荷守恒和质量守恒定律可得离子方程式是Ni2++H2PO2－+H2O→ Ni+H2PO3－+2H+ ；在该反应的还原产物是Ni，根据方程式可知每转移2mol的电子，会产生1mol的Ni，若反应中转移1摩尔电子时，理论上产生金属镍的质量是0．5mol×59g/mol=29．5g。
考点：考查元素原子半径的比较、物质的电离方程式的书写、物质结构的推断、反应的离子方程式的书写、氧化还原反应方程式的计算的知识。

本题难度：困难

5、选择题  根据以下反应,?, 判断: 氧化性强弱的顺序是?
A．
B．
C．
D．

参考答案：D

本题解析：该题利用氧化性的强弱顺序：氧化剂＞氧化产物；
分析第一个反应：CuCl2是氧化剂（铜由+2价降低到0价，被还原），FeCl2是氧化产物（铁由0价升高到+2价，被氧化）；分析第二个反应：FeCl3是氧化剂（铁由+3价降低到+2价，被还原），CuCl2是氧化产物（铜由0价升高到+2价，被氧化）；故选D

本题难度：一般