1、选择题  宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（　　）
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  己知25mL?0.1mol/L?Na2S2O3溶液恰好把224mL?Cl2（标准状况）完全反应为Cl-，则S2O32-将转化为（　　）
A．S2-
B．S
C．SO32-
D．SO42-

参考答案：氯气的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.01mol，
Na2S2O3的物质的量为0.025L×0.11mol/L=0.0025mol，
反应中氯气作氧化剂，Na2S2O3作还原剂，
设S2O32-被氧化后S元素的好化合价为x，则
由电子守恒可知，
0.01mol×2×（1-0）=0.0025mol×2×（x-2），
解得x=+6，
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．

参考答案：（1）反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反应中NO中N元素的化合价由+2价降低到0价，得电子，NH3中N元素的化合价由-3价升高到0价，失电子，氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有：



，
答：



；
（2）6molNO还原得到3molN2，4molNH3，氧化得到2molN2，两者相差1molN2，现相差1.4g，1.4g28g?mol-1=0.05mol，
相当于0.3molNO和0.2molNH3反应，
依题意NO和NH3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，
所以有两种情况：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．
答：原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，常温下需要加入还原剂才能实现的是（　　）
A．Cu2+→Cu
B．Cl-→Cl2
C．OH-→H2O
D．CuO→Cu

参考答案：A．Cu2+→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故A选；
B．Cl-→Cl2中，Cl元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故B不选；
C．OH-→H2O中，元素的化合价不变，发生酸碱中和即可实现，故C不选；
D．CuO→Cu中，Cu元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故D选；
故选AD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可以制得ClO2：
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
对于该反应，下列说法不正确的是（　　）
A．Na2SO3是还原剂
B．该反应中电子转移数目为4
C．该反应是氧化还原反应
D．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂

参考答案：A．S元素的化合价升高，则Na2SO3是还原剂，故A正确；
B．该反应中转移电子为2×（5-4）=2，故B错误；
C．反应中有元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C正确；
D．硫酸中各元素的化合价不变，则H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般