1、选择题  下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式是MnO4-+NO2-+H+→Mn2++NO3-+H2O（未配平）．下列叙述中不正确的是（　　）
A．该反应中NO2-?是还原剂
B．反应过程中溶液的pH?减小
C．生成1?mol?NaNO3时消耗0.4?mol?KMnO4
D．该反应可说明氧化性MnO4-＞NO3-

参考答案：A、依据化学反应，结合化合价的变化分析NO2-被氧化，做还原剂，故A正确；
B、反应过程中消耗氢离子溶液PH增大，故B错误；
C、2mol高锰酸根离子反应生成5molNO3-，所以生成1?mol?NaNO3时消耗0.4?mol?KMnO4，故C正确；
D、氧化还原反应中氧化剂MnO4-的氧化性大于氧化产物NO3-，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  已知反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）请用单线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）在该反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为______．
（4）请将以上反应改写为离子方程式______．
（5）写出FeCl3的电离方程式______．

参考答案：（1）Cu作还原剂失去2个电子，电子转移数目为2e-，用单线桥法标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（2）Fe元素的化合价升高，则FeCl3为氧化剂；Cu元素失去电子被氧化，则CuCl2为氧化产物，故答案为：FeCl3；CuCl2；
（3）由反应可知，转移2mol电子，反应的Cu为1mol，有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为0.3mol2×64g/mol=9.6g，
故答案为：9.6g；
（4）上述反应中只有氯离子不参加反应，该反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（5）FeCl3为强电解质，完全电离，电离方程式为FeCl3═Fe3++3Cl-，故答案为：FeCl3═Fe3++3Cl-．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是______（填化式），作为还原剂的物质是______（填化学式）；若反应中生成了?0.1mol?HBr，则转移的电子数为______个．

参考答案：在反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br2?是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物?SO2?是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol，反应中生成了2mol?HBr，则转移的电子为2mol，若反应中生成了0.1mol?HBr，则转移的电子0.1mol，数目为：0.1mol×6.02×1023=6.02×1022，
故答案为：Br2；SO2；6.02×1022．

本题解析：

本题难度：一般