1、填空题  铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
方案1:
方案3：o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1，W2，W3,三者的大小关系是?
A．W1>W2>W3
B．W1=W2=W3
C．W3>W1>W2
D．W3>W2>W1

参考答案：C

本题解析：在氧气中燃烧得到MgO，1mol增加16g，在空气中燃烧得到MgO和Mg3N2，1mol增加的质量小于16g，大于9.3g；二氧化碳中燃烧得到MgO和C，1mol增加的质量为16g+6g=22g。故选C。

本题难度：一般

3、填空题  100 mLamoI/L的AlCl3溶液与100 mL b mol/L 的NaOH溶液混合，讨论a与b在不同关系时所得沉淀的物质的量。
当___时，____；
当___时，____；
当___时，____。

参考答案：当b≤3a时，n[Al(OH)3] =0.1b/3 mol；
当3a<b<4a时，n[Al(OH)3]=（0.4a-0.1b）mol；
当 b≥4a时，n[Al(OH)3]=0。

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝
[? ]
A．具强还原性，反应中放出大量的热 ?
B．高温时在空气中能燃烧 ?
C．具有良好的导热性 ?
D．反应后生成熔点更高的氧化铝

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  设计实验探讨向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3现象是否一样。_________________________________

参考答案：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2。反应的离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==?+2H2O
向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是：开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时，又出现白色沉淀，且不消失。这是因为反应开始时，由于NaOH溶液过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成沉淀Al(OH)3。其反应的离子方程式为：Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-==+2H2O，Al3++3+6H2O==4Al(OH)3↓
综上所述，二者滴加顺序不同，现象不一样。

本题解析：

本题难度：一般