1、选择题  已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，按化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3? ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
[? ]
A．431 KJ/mol
B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol
D．869 KJ/mol

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（　　）
A．CuSO4
B．CS2
C．SiO2
D．CsCl

参考答案：B

本题解析：只有在分子晶体中，才存在分子，其化学式表示其真实组成，所以答案选B。A和D是离子晶体，C是原子晶体。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  下列变化过程中，只破坏共价键的是（　　）
A．I2升华
B．NaCl颗粒被粉碎
C．HCl溶于水得盐酸
D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

参考答案：解A、I2升华只破坏分子间作用力，故A不选；
B、NaCl颗粒粉碎未破坏化学键，故B不选；
C、HCl溶于水电离成H+和Cl-，只破坏共价键，故C选；
D、NH4HCO3分解产生NH3、H2O和CO2，既破坏离子键，又破坏共价键，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有关物质结构的叙述正确的是?（?）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

参考答案：
C

本题解析：
本题考查基本概念。物质熔沸点的强弱不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层分都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能自由移动，故能导电，则石墨的导电原理也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。

本题难度：简单

5、填空题  CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下

计算该反应的反应热_____________________

参考答案：+125.6 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般