3、实验题  有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子，某课外活动小组设计了一个既经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过的知识，可推测他们实验的步骤是：在废水中加入____，充分反应后，被加入的试剂仍有剩余；取过滤后的滤渣加入足量___， 反应完全后，再经过滤，得到的滤渣是___。将两次过滤后的滤液合并，与过量铁片再充分反应后过滤，滤液经过____操作，可得到该溶质的晶体。

4、实验题  电石的主要成分为CaC2，易与水反应生成C2H2，故C2H2俗称电石气。某同学设计如下方案测定电石中CaC2的纯度(杂质不参加反应)。

实验原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通过测定生成的气体的体积(标准状况），可确定样品中CaC2的含量。
实验步骤：
①称取样品1.2g；
②把1.2g样品放入气密性良好的气体发生装置，如图所示；
③向样品中滴入水，至不再产生气泡，用量筒排水集气，量筒内液面在360mL处恰与水槽内液面相平；
④作为反应器的烧瓶中有24mL液体。
请回答下列问题：
（1）上述实验所用的玻璃仪器有导管、水槽、?、?、?。
（2）若实验前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒备用，则应选用?mL的量筒。
（3）生成气体体积是???mL，为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是??。
（4）若将C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫红色会变浅，反应的化学方程式为□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□?。若该实验生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液?mL。
（5）通过以上数据计算，可得样品中CaC2的纯度为?。

5、实验题  为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是?。
（2）方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。

①实验前先_______________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是?。
②实验中除称量样品质量外，还需称___________装置前后质量的变化。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是??。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有_______________;
②实验中判断沉淀是否完全的方法是?。
③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________（计算结果保留两位有效数字）。